최근 '전국고등학생 화학경연대회 기본요건'(08.4.19) 예선대회 기본요건
유효숫자 화학계산에서 유효숫자를 정확하게 사용한다. 그리고 화학 실험. 정량 기기(천칭, 측정 실린더, 피펫, 뷰렛, 부피 플라스크 등)의 측정 데이터에 대한 유효 수치입니다. 수연산의 감소규칙과 연산결과의 유효숫자. 실험 방법의 유효 자릿수에 대한 제한.
2. 기체 이상기체의 표준상태(상태). 이상기체 상태방정식. 가스 상수 R. 시스템 표준 압력. 부분압력의 법칙. 가스 상대 분자량 측정 원리. 기체 용해도(헨리의 법칙).
3. 용액 농도. 용해도. 농도와 용해도에 대한 단위 및 변환. 용액 준비(기기 선택) 재결정화 방법 및 상대 용질/용매 양 추정. 여과 및 세척(세척액 및 세척방법 선택) 재결정 및 세척 용제 선택(혼합 용제 포함) 콜로이드. 분산상 및 연속상. 콜로이드의 형성과 파괴. 콜로이드의 분류. 콜로이드 입자의 기본 구조.
4. 용량 분석 측정물, 표준물질, 표준용액, 지시약, 적정반응 등 기본 개념 산-염기 적정 곡선(산-염기 강도, 농도 및 용매 극성이 적정 점프에 미치는 영향 간의 정성적 관계). 산-염기 적정을 위한 지시약 선택. 과망간산칼륨, 중크롬산칼륨, 티오황산나트륨, EDTA를 표준용액으로 사용하는 기본적정반응. 분석 결과 계산. 분석 결과의 정확성과 정밀성.
5. 원자 구조 핵 외부 전자의 운동 상태: s, p, d 등을 사용하여 바닥 상태 구성의 핵 외부 전자 배열을 나타냅니다(중성 원자, 양이온 및 음이온). 이온화 에너지, 전자 친화도, 전기 음성도.
6. 원소주기법칙과 주기율표. 1~18명. 주요 부족과 하위 부족. 전환 요소. 동일한 그룹의 주 그룹과 하위 그룹에 속한 요소의 속성은 위에서 아래로 변경되는 일반적인 규칙이 있습니다. 동일한 기간의 요소의 속성은 왼쪽에서 오른쪽으로 변경되는 일반적인 규칙이 있습니다. 원자 반경과 이온 반경. s, p, d, ds 및 f 블록에 있는 원소의 기본 화학적 특성과 원자의 전자 구성. 주기율표에서 원소의 위치와 핵외 전자 구조(전자 껍질 수, 원자가 전자 껍질 및 원자가 전자 수) 사이의 관계입니다. 가장 높은 산화 상태와 그룹 번호 사이의 관계. 대각선 법칙. 주기율표에서 금속과 비금속의 위치. 반금속(준금속). 주기율표의 이름, 기호, 위치, 일반적인 산화 상태, 주족과 하위족의 중요하고 공통적인 원소의 주요 형태. 백금족 원소의 개념.
7. 분자 구조 루이스 구조식. 원자가 껍질 전자쌍 상호 반발 모델. 하이브리드 궤도 이론은 단순 분자(이온 포함)의 기하학적 구성을 설명합니다. ***가격 키. 결합 길이, 결합 각도, 결합 에너지. σ 결합과 π 결합. 비편재화된 π 결합. ***요크(비편재) 시스템의 일반 특성. 등전자체의 일반적인 개념. 결합의 극성과 분자의 극성. 유사성의 법칙이 해소됩니다. 대칭의 기본(제한된 회전 및 회전축, 반사 및 거울, 반전 및 대칭 중심).
8. 루이스 산과 염기 착물. 조정 키. 중요하고 일반적인 복합체와 중요하고 일반적인 리간드(물, 수산기 이온, 할로겐화물 이온, 유사할로겐화물 이온, 암모니아, 산성 이온, 불포화 탄화수소 등)의 중심 이온(원자). 킬레이트와 킬레이트 효과. 중요하고 일반적인 조정 반응. 복합 반응과 산-염기 반응, 침전 반응, 산화환원 반응 사이의 관계(정성적 설명). 복잡한 기하학과 이성질체에 대한 기본 개념과 기본 사실. 복합체의 하이브리드 궤도 이론. 복합체의 자성과 안정성을 설명하기 위해 하이브리드 궤도 이론을 사용하십시오. Ti(H2O)63+의 색을 설명하기 위해 팔면체 착물의 결정장 이론을 사용하십시오. 연성 및 경질 산과 염기의 기본 개념과 중요한 연성 산과 연성 염기, 경산과 경질 염기.
9. 분자간 힘: 반 데르 발스 힘, 수소 결합 및 기타 분자간 힘의 에너지와 물질의 특성과의 관계.
10. 결정 구조 분자 결정, 원자 결정, 이온 결정 및 금속 결정. 단위 셀(정의, 단위 셀 매개변수 및 원자 좌표) 및 단위 셀 기반 계산. 격자(격자) 에너지. 코디네이션 번호. 크리스탈 패킹 및 전면 광고 모델. 일반적인 결정 구조 유형: NaCl, CsCl, 섬아연석(ZnS), 형석(CaF2), 다이아몬드, 흑연, 셀레늄, 얼음, 드라이 아이스, 금홍석, 실리카, 페로브스카이트, 칼륨, 마그네슘, 구리 등
11. 화학 평형 평형 상수 및 전환율. 약산과 약염기의 이온화 상수. 용해성 제품. 평형 상수를 사용한 계산.
엔트로피(무질서 정도)의 예비 개념 및 자발적 반응 방향과의 관계.
12. 이온 방정식의 올바른 작성.
13. 전기화학적 산화 상태. 산화 환원의 기본 개념과 반응 방정식의 작성 및 균형 조정. 기본 배터리. 전극 기호, 전극 반응, 갈바니 전지 기호, 갈바니 전지 반응. 표준 전극 전위. 표준전극전위를 이용하여 반응방향과 산화제, 환원제의 세기를 결정한다. 전해조의 전극 기호 및 전극 반응. 전기 분해 및 전기 도금. 전기화학적 부식. 일반적인 화학 전원. 산화 환원 반응에 대한 pH, 착화제 및 침전제의 영향에 대한 설명.
14. 화학 할로겐, 산소, 황, 질소, 인, 탄소, 규소, 주석, 납, 붕소, 알루미늄. 알칼리 금속, 알칼리 토금속, 희가스. 티타늄, 바나듐, 크롬, 망간, 철, 코발트, 니켈, 구리, 은, 금, 아연, 수은, 몰리브덴, 텅스텐. 전이 원소의 산화 상태. 산화물과 수산화물의 산-염기와 양쪽성 성질. 일반적인 불용성 물질. 수소화물의 기본 분류 및 주요 특성. 일반적인 무기산과 염기의 기본 특성. 색상, 화학적 성질, 정성 검출(특수 시약 제외) 및 수용액 내 공통 이온의 일반적인 분리 방법. 요소를 준비하는 일반적인 방법.
15. 유기 화학에서 유기 화합물의 기본 유형 - 알칸, 알켄, 알킨, 고리형 탄화수소, 방향족 탄화수소, 할로겐화 탄화수소, 알코올, 페놀, 에테르, 알데히드, 케톤, 산, 에스테르, 아민, 아미드 니트로 화합물과 술폰산의 명명법, 기본 특성 및 상호 변형. 이질적인 현상. 첨가 반응. Markonnikov 규칙. 대체 반응. 방향족 고리 치환 반응과 위치 결정 규칙. 방향족 탄화수소 측쇄의 치환 및 산화 반응. 탄소 사슬의 성장과 단축의 기본 반응. 분자의 키랄성과 비대칭 탄소 원자의 R 및 S 구성을 결정합니다. 설탕, 지방, 단백질의 기본 개념, 일반식 및 대표적인 물질, 기본 성질, 구조적 특성 및 구조적 표현.
16. 천연 고분자 및 합성 고분자 화학에 대한 예비 지식(단량체, 주요 합성 반응, 주요 범주, 기본 특성, 주요 응용).
최신 '전국고등학생 화학대회 기본요건'(08.4.19) 본선 기본요건
본 기본요건은 예선대회 요건에 다음 내용을 추가합니다. . 수학적 도구는 미적분을 포함하지 않습니다.
1. 원자 구조 네 가지 양자수의 물리적 의미와 값. 수소 원자와 수소 유사 이온의 원자 궤도 에너지 계산. S, p, d 원자 궤도 프로파일 및 응용.
2. 분자 구조 분자 오비탈의 기본 개념. 현지화된 키 수준. 산소분자, 질소분자, 일산화탄소 분자, 산화질소 분자의 구조와 성질에 대한 분자궤도이론을 이해하고 응용한다. 1차원 상자의 입자 모델에 의한 ***요크 시스템의 전자 흡수 스펙트럼 해석. 초분자의 기본 개념.
3. 결정구조 격자의 기본 개념. 크리스탈 시스템. 거시적 대칭 요소를 기반으로 결정 시스템을 결정합니다. 결정계와 단위세포 형태의 관계. 14가지 유형의 공간 격자. 격자의 중심(몸체 중심, 면 중심, 바닥 중심) 구조를 식별합니다. 바로 단위세포입니다. 브래그 방정식.
4. 화학 열역학의 기초: 열역학적 에너지(내부 에너지), 엔탈피, 열용량, 자유 에너지 및 엔트로피. 형성 엔탈피, 형성 자유 에너지, 표준 엔트로피 및 관련 계산. 반응의 자유에너지 변화와 반응의 방향성. Gibbs-Helmholtz 방정식과 그 응용. Van't Hoff 등온선 방정식과 그 응용. 표준 자유 에너지 및 표준 평형 상수. 온도에 따른 평형 상수. 열화학 사이클. 위상, 위상 법칙 및 단일 구성 요소 위상 다이어그램. Clapeyron 방정식과 그 응용.
5. 희석 용액의 특성(화학적 전위는 필요하지 않음).
6. 화학 동역학의 기초 반응 속도의 기본 개념. 비율 방정식. 반응 시리즈. 실험 데이터를 사용하여 반응 순서를 추론합니다. 1차 반응 적분 공식 및 관련 계산(속도 상수, 반감기, 탄소-14 연대 측정 등). Arrhenius 방정식 및 계산(활성화 에너지의 개념 및 계산, 속도 상수 계산, 온도가 속도 상수에 미치는 영향 계산 등). 반응 과정 다이어그램. 활성화 에너지와 반응열의 관계. 반응 메커니즘의 일반 개념 및 속도 방정식 유도(속도 제어 단계, 평형 가정 및 정상 상태 가정). 이온반응 메커니즘과 자유라디칼 반응 메커니즘의 기본 개념과 대표적인 예. 촉매와 반응에 미치는 영향(반응 진행 다이어그램) 이종 반응에서 반응하는 분자의 수와 변형의 수입니다.
7. 산-염기 양성자 이론: 완충 용액의 기본 개념, 일반적인 완충 시스템의 준비 및 pH 계산. 산-염기 평형 상수를 사용한 계산. 용해도 곱의 원리 및 관련 계산.
8. Nernst 방정식 및 관련 계산. 갈바니 전지의 기전력 계산.
pH가 1차 전지의 기전력, 전극 전위, 산화환원 반응 방향에 미치는 영향. 산화 환원 반응의 방향에 대한 침전제 및 착화제의 영향. 자유 에너지를 사용하여 전극 전위와 평형 상수를 계산하거나 그 반대로 계산합니다.
9. 복합체의 결정장 이론과 화학적 스펙트럼 순서. 단지의 자기. 에너지 분할, 전자쌍 에너지, 안정화 에너지. 착물의 평형 상수 계산을 사용하십시오. 복잡한 적정. 부드럽고 단단한 산과 염기. 조정 장 이론에 의한 팔면체 복합체의 설명.
10. 원소 화학에 대한 설명적 지식은 국제 대회 강의 계획서의 두 번째 수준에 도달합니다.
11. 자연의 질소, 산소, 탄소의 순환. 환경오염과 처리, 생태학적 균형, 녹색화학의 일반적인 개념.
12. 유기화학에 대한 기술적인 지식은 국제 경쟁 강의 계획서의 두 번째 수준에 도달합니다(비대칭 합성 및 라세미체 분리는 필요하지 않음).
13. 아미노산, 폴리펩티드, 단백질의 기본 개념. DNA와 RNA.
14. 설탕의 기본 개념. 포도당, 과당, 만노스, 갈락토스. 배당체. 셀룰로오스와 전분.
15. 유기 입체화학의 기본 개념. 구성 및 형태. 시스-트랜스 이성질체(트랜스-, 시스- 및 Z-, E-배열). 거울상이성질체와 부분입체이성질체. 엔도-와 엑소-. D, L 구성.
16. 유기물의 기본 반응을 이용하여 단순 화합물의 구조를 식별하고 추론합니다.
17. 준비 및 합성의 기본 작업: 전자 저울로 무게를 측정합니다. 용액 제조, 가열, 냉각, 침전, 결정화, 재결정, 여과(흡인 여과 포함), 세척, 농축 및 증발, 상압 증류 및 환류, 경사분리, 액체 분리, 교반 및 건조. 중간 공정 검출(pH, 온도, 색상 등)을 통해 실험 조건을 제어합니다. 수율 및 전환 계산. 실험실 안전 및 비상 대응에 대한 지식과 관행. 폐기물 처리. 기구 세척 및 건조. 실험 작업 표면의 배열 및 구성. 원시 데이터의 기록 및 처리.
18. 일반적인 체적 분석의 기본 조작, 기본 반응 및 분석 결과 계산. 용량 분석을 위한 오류 분석.
19. 분광광도법. 비색 분석.