(1) ①I2+2KClO3+HCl=KIO3+HIO3+KCl+Cl2↑는 2단계에서 발생합니다. 반응물 중의 요오드는 승화하기 쉽고, 반응온도는 너무 높으며, 요오드, KClO3, HCl이 부족합니다. 제품에 포함된 요오드산칼륨은 가열하면 분해되기 쉽기 때문에 온도가 너무 높으면 수율이 낮습니다.
그래서 대답은 다음과 같습니다. 너무 높으면 요오드가 승화하고 KIO3가 분해되어 수율에 영향을 미칩니다.
②요오드산칼슘을 제조하기 위한 실험 중간 생성물은 요오드화수소칼륨, I2+2KClO3+HClΔ.?KH(IO3)2입니다. +KCl+Cl2↑. 3단계의 A는 KOH 용액 또는 Ca(OH)2 용액이며, 목적은 수산화칼륨 또는 수산화칼슘과 요오드산수소칼륨을 첨가하여 반응하여 새로운 불순물을 도입하지 않고 KIO3 또는 요오드산칼슘 침전을 생성하는 것입니다. ,
그래서 답은 KOH 용액 또는 Ca(OH)2 용액입니다.
3요오드산칼슘은 물에 약간 녹는 백색 결정 또는 결정성 분말입니다. pH=10인 용액과 염화칼슘은 요오드산칼륨과 반응하여 요오드산칼슘을 형성합니다. 요오드산칼슘의 경우 반응은 다음과 같습니다: KIO3+CaCl2=Ca(IO3)2↓+2KCl,
그래서 대답은 탁도입니다. ④Ca(IO3)2 용해도는 온도가 높을수록 증가하고, 온도가 낮을수록 감소합니다. 5단계에서는 Ca(IO3)2가 완전히 침전될 수 있도록 식힌 후 얼음물에 담가둡니다. 에탄올은 휘발성 물질이며 Ca(IO3)2 침전 표면은 물을 건조해야 하며 무수 에탄올로 세척할 수 있습니다. 에탄올은 휘발하기 쉽고 건조 속도를 높일 수 있습니다.
답은: 에탄올은 휘발하기 쉽고 건조 속도를 높일 수 있다는 것입니다.
(2) ① 50.00mL 테스트 용액 산성이므로 0.01ml의 정확도가 필요합니다. 0.01ml이므로 시험용액 50.00mL를 정확하게 측정하기 위한 유리기구는 산성뷰렛 또는 피펫입니다.
그러므로 답은 산성뷰렛 또는 피펫입니다.
② 사이의 상호작용; 요오드와 전분은 파란색을 나타냅니다. 적정 중에 일어나는 반응은 다음과 같습니다: Ca (IO3) 2 + 2HClO4 = 2HIO3 + Ca (ClO4) 2 , IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O, I2+2S2O32- =2I-+S4O62- 반응에 의하면 적정종점에 도달하면 요오드원소가 완전히 반응하여 무색의 물질을 형성하므로 반응 후 용액이 무색으로 변하는 현상은 반응이 완결되었음을 의미한다. 즉: 용액의 파란색이 사라지고 30분 이내에 회복되지 않습니다.
그래서 대답은: 용액의 파란색이 사라지고 30분 이내에 회복되지 않습니다.
③실험 오류를 줄이고 시료 내 Ca(IO3)2 함량을 정확하게 얻기 위해서는 측정을 두 번 반복해야 하므로 답은 측정을 두 번 반복하는 것입니다.