고등학교 1학년 때 화학은 탄탄한 기초를 다져야 합니다. 기초를 다진 후에는 화학을 배우는 것이 힘들지 않을 것입니다. 다음은 "고등 1학년 화학 지식 포인트 요약"입니다. 학교(매우 포괄적)'는 모든 사람을 위해 제가 편집한 것입니다. , 참고용으로만 이 기사를 읽는 것을 환영합니다.
/p>
① 같은 질량의 금속이 충분한 양의 산과 반응하면 Al>Mg>Fe>Zn의 순서로 수소 가스가 방출됩니다. ② 같은 질량의 서로 다른 산이 충분한 양의 금속과 반응할 때, 산의 상대적 분자 질량이 작을수록 더 많은 수소 가스가 방출됩니다. ③ 동일한 질량의 동일한 산이 충분한 양의 서로 다른 금속과 반응하면 동일한 양의 수소가 방출됩니다.
3. 물질 검사
(1) 산(H+) 검사.
방법 1 검액을 소량 담은 시험관에 보라색 리트머스 시험용액을 떨어뜨려 흔들어 섞으면 리트머스 시험용액이 붉게 변하면 H+가 존재하는 것입니다.
방법 2: 건조하고 깨끗한 유리막대를 파란색 리트머스 종이 위의 알려지지 않은 액체 방울에 담그십시오. 파란색 시험지가 빨간색으로 변하면 H+가 존재한다는 것을 증명합니다.
방법 3: 건조하고 깨끗한 유리막대를 pH 시험지 위의 알 수 없는 액체 방울에 담근 후 시험지에 표시된 색상을 표준 색상 카드와 비교하여 용액의 pH를 파악합니다. .pH가 7보다 작으면 H+가 존재함을 증명합니다.
(2)은염(Ag+) 테스트.
검액을 소량 담은 시험관에 염산 또는 수용성염산염소량을 붓고 흔들어서 흰색 침전이 생기면 소량을 첨가한다. 묽은질산의 침전물이 사라지지 않으면 Ag+의 존재를 증명한다.
(3) 알칼리(OH-) 테스트.
방법 1 검액을 소량 넣은 시험관에 보라색 리트머스 시험용액을 떨어뜨려 흔들어 섞으면 리트머스 시험용액이 파란색으로 변하면 OH-가 존재하는 것입니다.
방법 2: 건조하고 깨끗한 유리막대를 빨간색 리트머스 종이 위의 미지의 액체 방울에 담그면 빨간색 리트머스 종이가 파란색으로 변하면 OH-가 존재한다는 것을 증명합니다.
방법 3: 시험용액을 소량 넣은 시험관에 무색의 페놀프탈레인 시험용액을 떨어뜨려 흔들어 섞으면 페놀프탈레인 시험용액이 붉게 변하면 OH-가 존재하는 것으로 본다.
방법 4: 건조하고 깨끗한 유리막대를 pH 시험지 위의 알 수 없는 액체 방울에 담근 후 시험지에 표시된 색상을 표준 색상 카드와 비교하여 용액의 pH를 파악합니다. pH가 7보다 크면 OH-가 존재한다는 것을 증명합니다.
(4) 염화물, 염산염 또는 염산(Cl-) 검사.
검액을 소량 담은 시험관에 질산은소량을 붓고 흔들어서 흰색 침전이 생기면 묽은질산을 소량 첨가한다. 침전물이 사라지지 않는 것은 Cl-가 존재한다는 것을 증명합니다.
(5) 황산염 또는 황산(SO42-) 검사.
시험할 액체를 소량 담은 시험관에 염화바륨시액 또는 질산바륨시액을 넣고 흔들어서 침전이 생기면 묽은질산소량을 첨가한다. 침전물이 사라지지 않으면 SO42-의 존재를 증명하십시오.
고등학교 화학 지식 정리 포인트 2
1. 화학 실험 안전
1. (1) 유독가스 실험을 할 때는 반드시 해야 한다 흄후드 내에서 진행하고, 배기가스의 적절한 처리(흡착 또는 점화 등)에 주의하십시오. 가연성 및 폭발성 가스에 대한 실험을 수행할 때에는 순도 검증에 주의해야 하며, 배기가스를 연소하거나 적절하게 처리해야 합니다.
(2) 화상은 의사의 치료를 받아야 합니다.
(3) 실험대에 진한 산을 뿌리고 Na2CO3(또는 NaHCO3)로 먼저 중화한 후 물로 헹구어낸다. 농축된 산이 피부에 닿은 경우 마른 천으로 닦아낸 후 물로 씻어내십시오. 농축된 산이 눈에 튀었을 경우에는 먼저 묽은 NaHCO3 용액으로 눈을 씻어낸 후 의사의 진료를 받으십시오.
(4) 실험대에 진한 알칼리를 뿌리고 묽은초산으로 중화시킨 후 물로 헹구어낸다. 만약 농축된 알칼리가 피부에 닿았을 경우에는 다량의 물로 씻어낸 후 붕산용액을 도포하는 것이 좋습니다. 농알칼리가 눈에 들어간 경우에는 물로 씻어낸 후 붕산수용액으로 씻어내세요.
(5) 나트륨, 인 및 기타 화재는 모래와 흙으로 덮어야 합니다.
(6) 좁은 공간에서 알코올이나 기타 가연성 유기물질에 불이 붙은 경우에는 신속히 젖은 천으로 덮으세요.
2. 혼합물의 분리 및 정제
분리 및 정제방법, 분리물질, 주의사항, 여과의 응용예, 고액분리에 사용되는 것 혼합물, 하나의 포스트, 두 개의 낮은 및 세 개의 낮은, 굵은 소금의 정제 및 증류, 끓는점이 다른 액체 혼합물의 정제 또는 분리, 액체가 끓는 것을 방지하기 위해 온도계의 수은 공의 위치 등 석유 증류와 같은 석유 증류에서 응축기 튜브에 물의 흐름과 같이 추출은 하나의 용매를 사용하여 구성된 용액에서 용질을 추출하는 방법이고, 다른 용매는 용질의 서로 다른 용해도를 활용하여 다른 용매를 사용하는 방법입니다. 상호 비혼화성 용매 선택한 추출제는 다음 요구 사항을 충족해야 합니다.
원래 용액의 용매와 호환되지 않습니다. 추출하려면 용질의 용해도가 훨씬 큽니다. 브롬수 속의 브롬과 요오드는 서로 섞이지 않는 액체를 분리합니다. 상부 피스톤을 열거나 피스톤의 홈을 깔때기의 물 구멍과 연결하여 깔때기 내부와 외부의 공기를 소통시킵니다.
피스톤을 열어서 하부 액체가 천천히 흘러나오도록 하고, 제때에 피스톤을 닫고 상부 액체를 상부 끝에서 쏟아 붓는다. 예를 들어 사염화탄소를 사용하면 브롬에서 브롬과 요오드가 추출된다. 여러 가지 가용성 고체의 혼합물을 분리하고 정제하는 데 사용됩니다. 증발 접시를 가열하여 용액을 증발시킬 때 더 많은 고체가 나타나면 유리 막대를 사용하여 용액을 계속 저어줍니다. 증발 접시에 가열을 멈추고 NaCl과 KNO3 혼합물을 분리하세요
대학 입시 수험생에게 가장 적합한 도서, 타오바오에서 '대학 입시 나비 변화'를 검색하세요
3. 이온 테스트
이온, 첨가된 시약, 현상, 이온 방정식
Cl-, AgNO3, HNO3 희석, 흰색 침전물 생성, Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-, 묽은 HCl, BaCl2, 백색 침전물, SO42-+Ba2+=BaSO4↓
p>
IV. 불순물 제거
참고: 모든 불순물을 제거하려면 , 첨가된 시약은 "적절한 양"이 될 수 없으며 "과량"이어야 하지만 초과된 시약은 후속 작업에서 사용해야 합니다. 제거가 쉽습니다.
5. 물질량의 단위 - 몰
1. 물질량(n)은 일정 개수의 입자를 포함하는 집합체를 나타내는 물리량이다.
2. 몰(mol): 6.02,×1023개의 입자를 포함하는 모든 입자를 합쳐서 1몰로 측정합니다.
3. 아보가드로 상수: 6.02, X1023mol-1을 아보가드로 상수라고 합니다.
4. 물질의 양, =, 물질에 포함된 입자의 수/아보가드로 상수, n, =N/NA
5. 몰 질량(M) (1 ), 정의: 물질의 단위량당 물질의 질량을 몰 질량이라고 합니다. (2) 단위: g/mol 또는 g..mol-1 (3) 값: 상대 원자 질량 또는 상대 원자 질량과 같습니다. 입자의 분자 질량
6. 물질의 양 = 물질의 질량/몰 질량, (, n, =, m/M,)
6. 가스 몰 부피
1. 기체 몰량(Vm) (1) 정의: 물질의 단위량당 기체가 차지하는 부피를 기체 몰량이라고 합니다. (2) 단위: L/mol
2. 물질량 = 가스의 부피/가스 몰 부피 n=V/Vm
3. 표준 조건에서 Vm, =, 22.4, L/mol
7. 양 물질의 화학 실험에서의 응용
1. 물질의 양과 농도
(1) 정의: 용액 구성의 물리적 양은 용질의 양으로 표현됩니다. B 용액의 단위 부피에 포함된 용질 B라는 물질의 농도입니다.
(2) 단위 : mol/L (3) 양 물질의 농도 =, 용질의 양/용액의 부피, CB, =, nB/V
2. 양 특정 물질의 농도 준비
(1) 기본 원리: 준비하려는 용액의 부피와 용질의 농도에 따라 해당 물질의 농도를 계산하는 방법을 사용하여 필요한 용질의 질량 또는 부피를 용기에 담는다. 일정 시간 내에 용질을 용제로 규정량만큼 희석하여 용액을 만든다.
(2) 주요 조작
a. 물이 새는지 확인한다. 1. 계량한다. 3. 옮긴다. 6. 용액을 잘 흔든다. A. 조제할 용액과 같은 용량의 메스플라스크를 사용한다. B. 사용 전 누수 여부를 확인한다. C. 메스플라스크에 직접 용해할 수 없다. D. 용해된 용액이 실온까지 냉각될 때까지 기다린다. E. 용량이 고정되면 액면이 눈금선에서 1~2cm 떨어져 있을 때 점적기를 사용하여 액면의 가장 낮은 점이 접선이 될 때까지 똑바로 바라보면서 물의 첨가를 관찰합니다.
3. 용액 희석 : C(농축 용액), = C(묽은 용액)
고등학교 편찬 화학 지식 포인트 3
기본 개념
1. 원소, 동위원소, 원자, 분자, 이온, 원자단 및 치환기의 개념을 구별합니다. IA, IVA, VA, VIA, VIIA족, 희가스 원소, 원소 1~20, Zn, Fe, Cu, Hg, Ag, Pt, Au, 등.
2. 물리적 변화에서는 분자가 변하지 않으며 화학적 변화에서는 원자가 변하지 않지만 분자는 변합니다. 일반적인 물리적 변화: 증류, 분별, 화염 반응, 콜로이드의 특성(틴들 현상, 전기 영동, 콜로이드 응축, 투석, 브라운 운동), 흡착, 단백질 염석화, 증발, 분리, 추출 및 액체 분리, 용해 및 제거. (알코올은 요오드를 용해시킵니다) 등
일반적인 화학적 변화: 결합, 분해, 전해액 전도성, 단백질 변성, 탄화, 전기분해, 금속 부식, 풍화, 황화, 부동태화, 균열, 열분해, 발색, 동소체 상호변환, 알칼리 탈지, 명반수 정제, 결정수화물 탈수, 진한 황산 탈수 등 (참고: 농축된 황산은 담즙산이 물을 잃도록 하는 화학적 변화이고, 가스를 건조시키는 것은 물리적 변화입니다.)
3. 원자량(상대원자량), 분자량의 의미를 이해합니다. (상대 분자량), 몰 질량 및 질량 수 관계.
4. 순수한 물질은 고정된 녹는점과 끓는점을 가지고 있습니다. 얼음과 물의 혼합, H2와 D2의 혼합, 물과 중수 혼합, 결정성 수화물은 순수한 물질입니다.
유리, 석유, 테르밋, 용액, 현탁액, 유제, 콜로이드, 고분자 화합물, 표백 분말, 표백 분말 에센스, 천연 오일, 소다 라임, 왕수 등 혼합물에는 고정된 녹는점과 끓는점이 없습니다. , 동소체(O2 및 O3)로 구성된 물질, 이성질체 C5H12로 구성된 물질 등
5. 화학 반응 분류 및 일반 반응의 특성을 숙지하세요.
a. 물질의 구성에서: 결합 반응, 분해 반응, 치환 반응 및 복분해 반응.
b. 전자 이동의 유무로부터: 산화환원 반응 또는 비산화환원 반응 c. 반응의 입자로부터: 이온 반응 또는 분자 반응으로부터 d. 반응의 정도 및 방향 : 가역적 반응 또는 비가역적 반응 e. 반응의 열 효과로부터 : 흡열 반응 또는 발열 반응
6. 동소체는 단일 물질이어야 하며, 동소체의 물리적, 화학적 특성 기본적으로 동일합니다. 적린과 백린, O2와 O3, 다이아몬드, 흑연, C60은 동소체가 아니며, H2O와 D2O도 동소체가 아닙니다. 동소체는 서로 화학적 변화로 변환되지만 산화환원 반응은 아닙니다.
7. 동위원소는 동일한 유형의 원소이고 다른 유형의 원자여야 합니다. 동위원소는 물리적 특성은 다르지만 기본적으로 화학적 특성은 동일합니다.
8. 동족체와 이성체는 분자로 구성된 화합물 간의 관계를 말합니다.
9. 강산화성 산(농축된 H2SO4, 농축 HNO3, 희석 HNO3, HClO), 환원산(H2S, H2SO3), 양쪽성 산화물(Al2O3), 양쪽성 수산화물[Al(OH )3], 과산화물 (Na2O2), 산성염 (NaHCO3, NaHSO4)
10. 산 간의 강도 관계: (강) HClO4, HCl (HBr, HI), H2SO4, HNO3> (중간 강): H2SO3, H3PO4 > (약한): CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11. 물과 반응하여 산을 생성하는 산화물은 반드시 산성 산화물은 아니며 오직 "산을 생성하는 산화물"일 수 있습니다. 산성 산화물로 정의됩니다
12. 산과 염기 모두와 반응할 수 있는 물질은 양쪽성 산화물 또는 양쪽성 수산화물입니다. 예를 들어 SiO2는 HF와 반응할 수 있지만, NaOH는 산성 산화물입니다
p>
13. 포름산이온은 COOH-가 아닌 HCOO-이어야 한다.
14. 이온결정은 모두 이온화합물이며, 분자결정이 반드시 전부는 아니지만 원자가가 높은 화합물이고, 많은 분자 결정은 단순한 물질이다
15. 온도와 압력이 같고 질량이 같은 두 기체의 부피 비는 두 기체 밀도의 반비와 같다
높음 화학적 지식 요약 4
1. 화학적 변화: 다른 물질을 생성하는 변화
2. 물리적 변화: 다른 물질을 생성하지 않는 변화
p>
3 , 물리적 특성: 화학적 변화 없이 표현되는 특성
(예: 색상, 상태, 밀도, 냄새, 녹는점, 끓는점, 경도, 수용성 등)
4, 화학적 특성: 화학적 변화로 표시되는 물질의 특성
(예: 가연성, 연소 지원 특성, 산화 특성, 환원 특성, 산성 및 알칼리성, 안정성, 등)
5. 순물질: 하나의 물질로 구성
6. 혼합물: 두 개 이상의 순물질로 구성, 각 물질은 원래의 특성을 유지함
7. 원소: 동일한 핵전하(즉, 양성자의 수)를 갖는 원자 종류의 총칭입니다.
8. 원자: 화학 변화에서 가장 작은 입자로 화학 변화에서는 더 이상 나눌 수 없습니다. 변화
9. 분자: 물질의 화학적 특성을 유지하는 가장 작은 입자이며 화학적 변화 중에 세분화될 수 있습니다.
10. 원소: 동일한 원소로 구성된 순수한 물질
p>
11. 화합물: 서로 다른 원소로 구성된 순수한 물질
12. 산화물: 두 가지 원소로 구성된 화합물(그 중 하나는 산소임)
13. 화학식: 원소기호를 이용하여 물질의 조성식을 표현한다
14. 상대원자질량 : 탄소원자 질량의 1/12을 기준으로 다른 원자의 질량을 비교한 값
원자의 상대 원자 질량 =
상대 원자 질량 ≒ 양성자 수 + 중성자 수(원자의 질량은 주로 핵에 집중되어 있기 때문)
15. 상대 분자 질량: 화학식에서 각 원자의 상대 원자 질량의 합
16. 이온: 전하를 지닌 원자 또는 원자단
참고 : 이온에서 핵 전하는 양성자 수 ≠ 핵 외부의 전자 수
17. 네 가지 기본 화학 반응 유형:
①결합 반응: 두 개 이상의 물질이 하나의 물질을 생성하는 반응
예: A+B=AB
② 분해 반응: 하나의 물질이 두 개 이상의 다른 물질을 생성하는 반응
예: AB=A+B
③ 치환 반응: 한 원소와 화합물이 반응하여 다른 원소와 다른 화합물을 생성하는 반응
예: A+ BC=AC+B
4복분해 반응: 두 화합물이 서로 성분을 교환하여 두 개의 다른 화합물을 생성하는 반응
예: AB+CD=AD+CB
p>18. 환원반응: 산소를 함유한 화합물로부터 산소를 빼내는 반응이다.
화학의 기본반응형에 속함)
산화반응 : 물질과 산소의 화학반응 (화학의 기본반응형에 속하지 않음)
느린 산화 : 진행 매우 천천히, 심지어 상당한 산화 반응
자연 연소: 느린 산화에 의해 발생하는 자연 연소
19. 촉매: 화학적 변화로 다른 물질의 화학 반응 속도를 변화시킬 수 있지만, 그 자체 화학적 변화 전후에 질량과 화학적 성질이 변하지 않는 물질 (참고: 2H2O2===2H2O+O2↑MnO2는 이 반응의 촉매제입니다.)
20. 질량 보존 법칙: 성질 화학 반응에 참여하는 각 물질의 총 질량은 반응 후에 생성된 물질의 총 질량과 같습니다.
(반응 전후에는 원자의 수, 종류, 질량이 변하지 않고, 원소의 종류도 변하지 않는다)
1차 화학 지식 포인트 5점 정리 고등학교 1학년
1. 상온 및 압력 하에서 기체상 유기물: 탄소수 1~4의 탄화수소, 염화메틸, 네오펜탄, 포름알데히드.
2. 탄소 원자 수가 적은 알데히드, 알코올 및 카르복실산(예: 글리세롤, 에탄올, 아세트알데히드, 아세트산)은 물에 쉽게 용해됩니다. 액체 탄화수소(예: 벤젠, 가솔린), 할로겐화 탄화수소 (브롬 벤젠), 니트로 화합물(니트로벤젠), 에테르 및 에스테르(에틸 아세테이트)는 모두 물에 용해되지 않습니다. 페놀은 실온에서 물에 약간 용해되지만 65°C 이상의 비율에서는 섞일 수 있습니다.
3. 모든 탄화수소, 에스테르 및 모노클로로알칸의 밀도는 물의 밀도보다 낮으며, 모노브로모알칸, 폴리할로겐화 탄화수소 및 니트로 화합물의 밀도는 물의 밀도보다 높습니다.
4. 브롬수를 반응시키고 퇴색시킬 수 있는 물질에는 알켄, 알킨, 페놀, 알데히드 및 불포화 탄소-탄소 결합(탄소-탄소 이중 결합, 탄소-탄소 삼중 결합)을 함유한 유기 물질이 포함됩니다. 채권). 브롬 물 추출 시 변색을 일으킬 수 있는 물질로는 벤젠, 벤젠 동족체(톨루엔), ccl4, 클로로포름, 액체 알칸 등이 있습니다.
5. 산성 과망간산칼륨 용액을 변색시킬 수 있는 유기 물질: 알켄, 알킨, 벤젠 동족체, 알코올, 알데히드, 불포화 탄소-탄소 결합을 함유한 유기 물질, 페놀(페놀).
유기화학의 기본 지식
6. 동일한 수의 탄소 원자를 가질 때 서로 이성질체를 이루는 다양한 유형의 물질: 알켄과 시클로알칸, 알킨과 디엔, 포화 1가 알코올 및 에테르, 포화 1가 알데히드 및 케톤, 포화 모노카르복실산 및 에스테르, 방향족 알코올 및 페놀, 니트로 화합물 및 아미노산.
7. 이성질체가 없는 유기 화합물은 다음과 같습니다: 알칸: ch4, c2h6, c3h8, 알킨: c2h2, 염소화 탄화수소: ch3cl, ch2cl2, ccl4, c2h5cl; ch2o, c2h4o 산: ch2o2.
8. 치환 반응에는 할로겐화, 니트로화, 술폰화, 에스테르화, 가수분해, 분자간 탈수(예: 에탄올의 분자간 탈수) 등이 포함됩니다.
9. 수소와 부가 반응을 일으킬 수 있는 물질: 알켄, 알킨, 벤젠 및 그 동족체, 알데히드, 케톤, 불포화 카르복실산(ch2=chcooh) 및 그 에스테르(ch3ch=chcooch3 ), 글리세릴 올리에이트 , 등.
10. 가수분해될 수 있는 물질: 금속 탄화물(cac2), 할로겐화 탄화수소(ch3ch2br), 나트륨 알콕시드(ch3ch2ona), 나트륨 페놀산염(c6h5ona), 카르복실산염(ch3coona), 에스테르(ch3cooch2ch3), 이당류 (c12h22o11)(자당, 맥아당, 셀로비오스, 유당), 다당류(전분, 셀룰로오스)((c6h10o5)n), 단백질(효소), 오일(글리세릴스테아레이트, 올레산 글리세리드) 등
심화 읽기: 화학 학습 방법
1. 학생들은 교사의 지도 하에 효과적인 화학 학습 방법을 터득한다.
화학을 배우는 과정에 있는 고등학생 효과적인 학습 방법과 기법을 익히려면 교사가 학생들을 지도해야 합니다. 화학은 자연과목으로서 규칙성이 강할 뿐만 아니라 논리력도 강하기 때문에 학습과정에서 효과적인 학습방법과 기법을 익혀야 더 좋은 학습결과를 얻을 수 있습니다. 고등학생들은 아직 학습 경험이 매우 제한되어 있기 때문에 개별 학생에게만 의존하여 관련 학습 방법과 기술을 요약하는 것은 불가능합니다. 교사는 학생들에게 효과적인 학습 방법과 기술을 지도하고 학생들이 다양한 학습 방법을 습득하도록 지도해야 합니다. 그리고 기술.
2. 학생들은 적극적으로 지식을 습득해야 합니다
효과적인 화학 학습 방법에서는 학생들이 화학 지식을 적극적으로 습득하고 학습 주도성을 향상시키는 것이 매우 중요합니다. 주도적으로 지식을 습득해야만 학생들은 지식을 더 잘 이해하고 이를 더 잘 적용할 수 있으며, 이를 바탕으로 학생들의 화학적 지식이 향상되고, 학생들도 지식 습득의 기쁨을 경험할 수 있습니다.
3. 수업 전 미리보기에 주의하세요
수업 전 미리보기는 학생들이 화학을 배우기 위한 중요한 학습 방법입니다. 수업 전에 미리 미리 살펴보지 않으면 수업 중에 원하는 것을 할 수 없게 됩니다. 수업 듣기 과정에서 교사의 교육 단계를 따라가기가 어려워서 지식의 사각지대가 생기고 이는 수업 듣기의 효율성에 영향을 미칩니다. 학생들이 수업 중에 강의 과제를 보다 원활하게 완료하고 지식 사각지대를 제거하며 교사의 교육 단계를 따라갈 수 있도록 하기 위해 수업 전에 미리 미리 보는 것이 매우 효과적인 학습 방법입니다.
4. 화학 학습 과정에서 유도와 요약을 잘하라
화학 학습 과정에서 학생들에게 매우 효과적인 학습 방법은 요약과 요약이다. 고등학생은 많은 화학 지식 포인트를 배워야 하며, 지식 포인트는 밀접하게 연관되어 있습니다. 학생들이 학습 과정에서 효과적으로 요약하고 요약할 수 없다면 지식 포인트가 매우 지저분해져 학생들의 이해에 영향을 미칠 것입니다. 지식 포인트. 실용적인 문제를 해결하는 동시에 학생들은 요약 및 요약에 능숙하지 못하며 이는 학생 학습의 효율성에도 영향을 미칩니다.
5. 교사, 학생과 적극적으로 소통한다
화학을 공부하는 과정에서 학생들도 교사, 학생과 적극적으로 소통할 수 있어야 한다. 학생들의 개인적인 의견과 능력은 제한되어 있습니다. 다른 사람과의 효과적인 의사소통을 통해서만 문제에 대한 더 많은 관점을 갖고 더 나은 학습 결과를 얻을 수 있습니다. 교사는 화학 지식이 풍부할 뿐만 아니라 풍부한 교육 경험을 갖고 있기 때문에 학생들이 먼저 교사와 적극적으로 소통할 수 있어야 합니다. 학습 경험 측면에서 더 많은 영감을 얻을 수 있어 학생들의 지식 수준과 능력이 향상될 수 있습니다. 효과적으로 개선되었습니다.