고등학교 화학 전해질의 개념

중학교 단계:

황산은 이원강산 (황산전리 H2SO4=2H++SO42-) 으로 이온 반응에서 이온으로 완전히 이온화되므로 이온 방정식은 수소 이온 2 개와 황산근 이온 1 개로 분열되기 때문에 황산수소는 이온 방정식에서 수소이온과 황산근이온으로 분열된다

탄산, 아황산, 인산 등. 다 다원약산으로 이온 반응에서 이온으로 부분적으로 이온화되어 이온 방정식에서 분해할 수 없기 때문에 그들의' 수소 자유기' 는 이온 방정식에서 당연히 분해할 수 없다.

요약: 수용액에서 강산의 산근은 완전히 이온화되고, 강산의' 수소근' 은 수소이온과 이온 방정식의 산근으로 분해되며, 약산의 산근은 완전히 이온화되지 않고 약산의' 수소근' 은 풀 수 없다.

상태에 특별한주의를 기울이십시오!

녹을 때 가열은 이온 결합만 파괴할 수 있고 황산수소 이온은 분해할 수 없다. 물에 녹을 때 이온 결합과 원자가 결합이 모두 파괴될 수 있어 수소 이온과 황산근 이온이 형성된다.

예를 들어 수용액에서는 NaHSO4 == Na(+)+H(+)+SO4(2-) 입니다

용융 상태: NaHSO4 == Na(+)+HSO4(-)

황산수소 나트륨 중의 나트륨과 황산수소근이온이 이온 결합을 형성하기 때문에 황산수소근이온 중의 수소와 황산근이온이 가격 결합을 형성하기 때문이다.

대학 단계: HSO4(-) 불가분해요.

황산의 2 차 전리는 부분 전리이고, 황산수소염은 사실 약산이며, 용액에서는 부분 전리일 뿐이다. 중학교는 단순화를 위해 황산을 강산으로 보고 수용액에서 완전히 전리된다고 생각하지만, 2 차 전리일체를 완전 전이온으로 보는 것은 비과학적이다.