고등화학에서 색반응과 물질은 무엇인가요?
물질은 혼합물과 순물질로 구분됩니다. 혼합물은 수돗물과 같은 두 가지 이상의 물질로 구성됩니다. 희가스, 사람이 배출한 가스, 과망간산칼륨이 완전히 분해된 후의 잔류물, 해수, 과산화수소 용액, 석회수는 모두 하나의 물질, 즉 산소, 이산화탄소, 염소산칼륨으로 구성된 혼합물입니다. 과망간산 칼륨, 아르곤 가스, 얼음물 혼합물, 증류수 및 산화 구리는 모두 순수한 물질입니다. 순물질은 원소와 화합물로 구분됩니다. 동일한 원소로 구성된 순수한 물질을 원소라고 하며, 산소와 아르곤은 두 가지 이상의 원소로 구성된 순수한 물질을 화합물, 이산화탄소, 염소산칼륨, 과망간산칼륨, 얼음물 혼합물, 증류수, 산화구리라고 합니다. 화합물. 산화물은 두 가지 원소로 구성된 화합물을 말하는데, 그 중 하나가 산소이고, 얼음물 혼합물, 증류수, 산화구리가 모두 산화물이다.
중학교에서 흔히 볼 수 있는 물질의 색깔
설명:
① 원소는 기본적으로 주기율표의 족번호에 따라 배열됩니다.
② 물질은 기본적으로 원소, 수소화물, 산화물과 그 수화물, 염, 유기물의 순서로 배열되어 있다.
③ 많은 물질은 결정형은 무색, 분말형은 백색을 띠며 결정체가 다르다. 형태에 따라 색상이 다를 수 있습니다.
④ 황화물 및 전이원소 화합물은 색상이 풍부합니다.
1. 요소
대부분의 요소는 은백색입니다.
주요 예외: 란타나이드, 악티나이드 및 다음 물질
Cu 보라색 O2 없음
Au 노란색 S 노란색
B 노란색 또는 검은색 F2 연황색-녹색
C(흑연) 흑색 Cl2 황록색
C(다이아몬드) Br2가 없는 적색 갈색
Si 회색 흑색 I2 보라색 흑색
p>
H2 희가스 없음 없음
P 흰색, 노란색, 적갈색
2. 수소화물
LiH 및 기타 금속 수소화물: 흰색
NH3 등의 비금속 수소화물: 없음
3. 산화물
대부분의 비금속 산화물: 없음
주요 예외:
NO2 갈색 빨간색 N2O5 및 P2O5 흰색 N2O3 진한 파란색
ClO2 노란색
대부분의 주족 금속 산화물: 흰색
주요 예외:
Na2O2 밝은 노란색 PbO 노란색
K2O 노란색 Pb3O4 빨간색
K2O2 주황색
Rb2O 밝은 노란색
p>
Rb2O2 갈색
Cs2O 주황색-빨간색
Cs2O2 노란색
대부분의 전이 원소 산화물에는 색상이 있습니다.
MnO 녹색 CuO 검정색
MnO2 검정색 Ag2O 갈색 검정색
FeO 검정색 ZnO 흰색
Fe3O4 검정색 Hg2O 검정색
Fe2O3 빨간색 갈색 HgO 빨간색 또는 노란색
Cu2O 빨간색 V2O5 주황색
4. 산화물의 수화물
대부분: 흰색 또는 무색
그중 산: 주로 무색
p> p>
알칼리: 주로 흰색
주요 예외:
CsOH 밝은 노란색 Fe(OH)3 적갈색
HNO2 용액 밝은 파란색 Cu ( OH)2 파란색
Hg(OH)2 주황색
5. 염분
대부분 흰색 또는 무색
주요 예외 ：
K2S 갈색 노란색 CuFeS2 노란색
KHS 노란색 ZnS 흰색
Al2S3 노란색 Ag2S 검정색
MnS 밝은 빨간색 CdS 노란색
FeS 검정색 갈색 SnS 갈색
FeS2 노란색 Sb2S3 검정색 또는 주황색 빨간색
CoS 검정색 HgS 빨간색
NiS 검정색 PbS 검정색
CuS, Cu2S 검정색 Bi2S3 검정색
FeCl3·6H2O 갈황색 Na3P 빨간색
FeSO4·9H2O 청록색 NaBiO3 노란색
Fe2(SO4)3·9H2O 갈색 노란색 MnCl2 분홍색
Fe3C 회색 MnSO4 밝은 빨간색
FeCO3 회색 Ag2CO3 노란색
Fe(SCN) 3 진한 빨간색 Ag3PO4 노란색
CuCl2 갈황색 AgF 노란색
CuCl2·7H2O 청록색 AgCl 흰색
CuSO4 흰색 AgBr 밝은 노란색
CuSO4·5H2O 파란색 AgI 노란색
Cu2 (OH)2CO3 진한 녹색
염용액 내 이온의 특성:
NO2- 밝은 노란색 Cu2+ 또는 [Cu(H2O)4]2+ 파란색
MnO4- 보라색 빨간색 [CuCl4]2- 노란색
MnO42- 녹색 [Cu(NH3)4]2+ 진한 파란색
Cr2O72- 주황색 빨간색 Fe2+ 밝은 녹색< /피><피>
CrO42- 노란색 Fe3+ 갈색-노란색
비금속 화합물
PCl3 아니요 XeF2, XeF4, XeF6 아니요
PCl5 밝은 노란색 염소 물 노란색-녹색
p>CCl4 브롬이 없는 물 노란색-주황색
CS2 요오드가 없는 물 황갈색
SiC 브롬이 없거나 검정색인 유기 용액 주황색-빨간색-빨간색
SiF4 없음 I2의 유기 용액은 보라색입니다
6. 기타
메틸 오렌지 오렌지 CXHY(탄화수소), CXHYOZ 없음(일부 흰색 고체)
리트머스 시험 용액 보라색 대부분의 할로겐화 탄화수소 없음(일부 고체 흰색)
리트머스 시험지는 파란색이거나 빨간색 과당이 없습니다
리트머스는 산에 노출되면 빨간색으로 변하고 포도당은 흰색으로 변합니다
리트머스가 알칼리에 노출되면 파란색으로 변합니다 수크로스가 없습니다
페놀프탈레인 말토오스가 없는 흰색
페놀프탈레인은 알칼리에 노출되면 붉은 전분을 흰색으로 변합니다.
단백질은 농축된 HNO3에 노출되면 노란색으로 변합니다. 셀룰로오스는 흰색으로 변합니다.
I2는 파란색으로 변합니다. 전분에 노출되면 TNT 밝은 노란색
Fe3+가 페놀프탈레인 용액과 만나 보라색
불꽃 반응
Li 보라색 빨간색 Ca 벽돌색
Na 노란색 Sr 마젠타색
K 밝은 보라색(청색 코발트 유리를 통해) Ba 노란색 녹색
Rb 보라색 Cu 녹색
희가스 방전 색상
He 핑크 Ne 밝은 빨간색 Ar 보라색
중학교 단계에서는 주로 다음과 같은 이온 색상을 마스터합니다. 수화된 철 이온은 노란색, 수화된 철 이온은 연한 녹색, 수화된 구리 이온은 파란색, 과망간산 이온 보라색입니다. 화학에서 화염 반응에 사용되는 유색 물질은 무엇입니까?
요소 기호 요소 이름 화염 색상 As 비소 청색 B 붕소 녹색 Ba 바륨 황록색 Ca 칼슘 벽돌 적색 Cs 세슘 연한 보라색 Cu(I) 구리(할로겐 없음) 연청색 Cu(II) 구리(II) (할로겐 없음) 에메랄드 Cu(II) 구리(II) (할로겐 있음) 청록색 Fe(III) 철(III) 황금색 In 인듐청색 K 칼륨 연한 보라색 Li 리튬 보라색 Mn(II) 망간 황록색 Mo 몰리브덴 황색 -녹색 Na 나트륨 황금색 P 인 녹색 Pb 납 녹색 Rb 루비듐 연한 보라색 Sb 안티몬 연한 녹색 Se 셀레늄 하늘색 Sr 스트론튬 마젠타 Te 텔루륨 연한 녹색 Tl 탈륨 녹색 Zn 아연 파란색 고등학교 화학에서 어떤 금속 원소가 착색되는지
Fe, Cr, Mn 검정색
Cu 빨간색
Au 황금색 노란색은 고등학교 화학에서 특수 색상으로 물질을 요약하는 데 도움이 됩니다.
노란색: AgI, Ag3PO4 , P4(황인), 브롬수(황주황색), FeS2, Al2S3, 메틸오렌지는 약산성, 중성 또는 알칼리성 환경에서 일부 단백질에 질산을 첨가합니다.
밝은 노란색: S, Na2O2, TNT, PCl5, AgBr, 농축 HNO3(NO2와 혼합), 농축 HCl(Fe3+와 혼합), 니트로벤젠(NO2와 용해).
회색-노란색: Mg3N2
갈-노란색: FeCL3 용액, 요오드수(진한 황갈색)
검정색: CuS, Ag2S, Cu2S, PbS , HgS(검은색 또는 빨간색), FeS, FeO, Fe3O4, MnO2, CuO, Ag2O, I2(보라색 검정색), Si(회색 검정색), C, Ag, KMnO4(보라색 검정색), 석유
녹색 : CuCl2 용액, Cu2(OH)2CO3, FeSO4/7H2O(연한 녹색), F2(연한 황록색), Cl2(황록색), 염소수(연한 황록색)
빨간색 : CuO, Cu, Fe(SCN) 2+, 산성환경에서 메틸오렌지, 산성환경에서 자색리트머스 시험용액, 알칼리성 환경에서 페놀프탈레인, 자홍색 시험용액, 적린(암적색), Br2(암적갈색) ), CCl4 용액의 Br2(보라색 빨간색), 공기에 의해 산화된 페놀(분홍색)
갈색: 고체 FeCl3, 고체 CuCl2, NO2(적갈색), Fe2O3(적갈색)
보라색: KMnO4 용액, CCl4 용액 내 I2
회색: As, Sn, Fe3C
갈색: 요오드, 2Fe2O3/3H2O, Fe(OH)3(적갈색)
p> p>
파란색: CuSO4/5H2O, Cu(OH)2, 전분과 요오드, 알칼리성 환경의 보라색 리트머스 시험 용액, Cu2+ 묽은 용액
유색 반응
생성된 침전물은 유색
적갈색의 응집성 침전물: Fe(OH)3
연한 녹색 침전물: Fe(OH)2
파란색의 응집성 침전물 침전물: Cu(OH)2
흰색 침전물: CaCO3, BaCO3, AgCl, BaSO4(여기서 BaSO4 및 AgCl은 HNO3에 불용성인 흰색 침전물이고 CaCO3 BaCO3는 HNO3에 용해되는 흰색 침전물입니다. HNO3 ), Mg(OH)2.
담황색 침전물 (수용액에서)----S
물에 약간 용해됨--------- -- Ca(OH)2, CaSO4,
생성된 용액 또는 가스는 색상을 갖습니다.
1. Fe3+를 포함하는 수용액은 노란색입니다: Fe2(SO4)3, FeCl3, Fe(NO3)3 용액
2. Cu2+를 함유한 수용액은 파란색입니다. 예: CuCl2, Cu(NO3)2, CuSO4 용액, CuSO4?5H2O는 파란색, 무수 CuSO4 흰색이다
3. 적갈색 액체: Br2
4. 적갈색 가스: NO2;
SO2, 무색의 독성 가스, H2S, 가스; 썩은 달걀 냄새가 나는 것
화학에서 유색 물질은 무엇입니까
해결책:
녹철
황철
파란색 구리
보라색 MnO4
빨간색 자홍색
주황색 브롬수
황록색 염소수
갈색 요오드수
가스
녹색 염소와 관련된 고등학교 화학의 어떤 물질이 액체 브롬과 반응하는지
안녕하세요,
벤젠고리, 이중결합, 삼중결합 등 방향족고리
이중 결합과 삼중 결합은 액체 브롬일 필요는 없습니다. 이중 결합 브롬 물이나 브롬 사염화탄소 용액을 사용할 수 있지만 이중 결합도 가능합니다.
벤젠 고리는 액체 브롬이어야 하며 철이나 브롬화 제2철을 촉매로 사용해야 하며 무수 환경을 조절해야 한다. 그 이유는 대학에 가면 이해하게 될 것입니다. 지금 제가 말하는 내용을 이해하지 못하실 수도 있습니다.
도움이 되었기를 바랍니다!
이해가 안 되시면 질문해주세요!
채택하시길 바랍니다! 고등학교 화학에서 흰색 침전 물질은 무엇입니까
황산바륨 BaSO4
탄산바륨 BaCO3
탄산칼슘 CaCO3
황산칼슘 CaSO4
염화은 AgCl
인산은 Ag3PO4
수산화은 AgOH(자동 분해됨)
수산화마그네슘 Mg(OH) 2
수산화철 Fe(OH)2(백색 응집 침전물, 빠르게 회색-녹색으로 변하고 최종적으로 적갈색으로 변함)
수산화 알루미늄 Al(OH)3(백색 응집 침전물, 녹음) 산 및 알칼리 함유)
황화아연 ZnS
규산 H2SiO3
오르토규산염 H4SiO4(백색 콜로이드)
p>황산납 PbSO4
트리브로모페놀(2,4,6-트리브로모페놀...은 들어가지 않습니다.) 고등학교 화학에서 말하는 유색 입자는 무엇인가요
과망간산 보라색, 2가 구리 파란색, 3가 철 갈색 ... 친애하는 친구 여러분, 고등학교 화학에서 색 변화에 대한 반응은 무엇입니까
1. 단백질은 질산에 노출되면 노란색으로 변합니다.
2. 페놀은 질산에 노출되면 보라색으로 나타납니다. Fe3+
3. Fe3+는 SCN-에 노출되면 핏빛 빨간색으로 나타납니다.
4. SCN-에 노출되면 Fe2+(연한 녹색 또는 회색 녹색)가 상대적으로 강해집니다. Fe3+(노란색)
5. Fe(OH)2(흰색), 공기 또는 용액은 빠르게 회녹색 침전물로 변하고 Fe(OH)3 침전물로 변합니다.
p>
6. 황산구리가 물에 녹으면 백수가 파란색으로 변합니다.
7. 전분은 요오드에 노출되면 파란색으로 변합니다.