양초 연소의 화학 방정식은 다음과 같습니다. 2C?H?+67O?→44CO?+46H?O 및 C?H?COOH+26O?→18CO?+18H?O. 양초는 공기 중에서 연소됩니다. 문자 그대로의 표현은 파라핀 + 산소 - (점화) - 이산화탄소 + 물입니다.
1. 양초 주변에는 산소가 충분하지 않기 때문에 탄소가 완전히 연소되지 않습니다. 작은 탄소 입자 중 일부가 이산화탄소 및 수증기와 함께 상승합니다. . 화학 반응에서는 연소, 중화, 금속 산화, 테르밋 반응, 활성이 더 높은 금속과 산 사이의 반응, 불안정한 물질에서 안정한 물질로의 반응 등 대부분의 화학 반응이 발열 반응입니다. (그러나 고압 하에서 흑연이 다이아몬드로 변하는 것도 발열 반응이지만 정상 압력 하에서는 그 반대라는 점에 유의해야 합니다.)
2. 대부분의 분해 반응은 흡열 반응입니다. (그러나 어느 것도 절대적일 수는 없습니다. 예를 들어 염소산칼륨이 분해되어 염화칼륨과 산소를 생성하는 것은 일반적인 발열 반응입니다.) 발열 반응의 역반응은 반드시 흡열 반응이어야 합니다.