CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑,
NH3+ 질산 =NH4NO3
② 불안정성: 고농도 질산은 상온에서 빛을 만나면 분해되기 쉽지만 열을 받으면 빛을 만나거나 열을 받으면 분해가 빠르다.
4 HNO 32 H2O+4 NO2 ↑ O2 ↑
질산이 짙을수록 분해하기 쉽고 분해한 NO2 는 질산에 용해되기 때문에 진한 질산은 종종 갈색이다.
③ 강한 산화성: 농축 질산과 묽은 질산은 모두 강한 산화성을 가지고 있으며, 강한 산화제로 대부분의 금속 (금과 백금 제외) 과 많은 비금속 반응에 반응할 수 있다. 농축 질산은 일반적으로 NO2 로 복원되고, 묽은 질산은 일반적으로 NO 로 복원되며, 많은 환원성 화합물과 산화 환원반응을 일으킬 수 있다.
Cu+4HNO3 (농축) = Cu (NO3) 2+2 NO2 ↑ 2h2o
3Cu+8HNO3 (묽은) 3cu (NO3) 2+2no =+4h2o
C+4HNO3 (농축) 2H2O+CO2 =+4NO2 =
황 +6HNO3 (농도) 황산 +6NO2 =+2H2O
3H2S+2HNO3 (희석) = 4h2o+2no =+3s ℸ
3K2S+8HNO3 (희석) = 6kno3+3s ↓ 2no =+4h2o
3Fe(OH)2+ 10HNO3 (희석) = 3Fe (NO3) 3+NO =+8H2O
(질산은 산성과 산화성을 가지고 있다)
④ 질산화 반응: 진한 황산의 작용으로 벤젠, 톨루엔과 반응한다.
⑤ 질산에스테르화: 농질산과 농황산의 혼합산은 글리세리드와 화합할 수 있다.
(트리글리 세라이드)
참고:
1. 금속이 수소보다 활발하든 그렇지 않든 질산 (진한 질산이든 묽은 질산이든) 과 반응하여 수소를 생산할 수 없다. 질산은 산화성이 강하기 때문이다. 일반적인 법칙은 금속+농축 질산 = 질산염 +NO2+ 물입니다. 금속+묽은 질산 = 질산염 +NO+ 물
2. 알루미늄, 철 등의 금속은 실온에서 진한 질산 (또는 진한 황산) 으로 둔화된다. 금속 표면이 산화되어 치밀한 산화막을 형성하기 때문에 철과 알루미늄이 산과 더 이상 반응하지 못하게 한다. 따라서 철과 알루미늄 용기는 진한 H2SO4 또는 진한 HNO3 을 담는 데 사용할 수 있습니다.
3. 농축 질산은 묽은 질산보다 산화작용이 강하고 질산이 강할수록 산화작용이 강하다.
4. 농축질산과 농염산의 혼합물 (물질의 몰비 1:3) 을 왕수라고 합니다. 그것은 산화성이 더 강하여 금과 백금과 같은 금속을 용해시킬 수 있다. 예를 들면 다음과 같다.
Au+4 HCl+HNO3 = ha UCL 4+no ↑ 2h2o
아마 이렇다.