개요:
중국어 이름: 산소
1. 물리적 성능
① 설명: 색상, 맛 및 상태: 무색무취 가스 (표준 상태)
② 융점:-218.4 C (파란 눈송이 모양의 고체로 바뀜) 비등점:-182.9 C (연한 파란색 액체로 바뀜).
③ 밀도: 1.429g/L (가스), 1.4 19g/cm3 (액체),/kloc
④ 수용성: 물에 용해되지 않는다. 표준 조건에서 1L 물은 약 30mL 의 산소를 용해시킬 수 있다.
⑤ 저장: 하늘색 실린더
2. 화학적 성질
일반적으로 산소의 화학적 성질은 더욱 활발하다.
(1), 산소 및 금속 반응:
칼륨과의 반응:
4K+O2=2K2O, 칼륨의 표면이 어두워집니다.
2K+O2 = K2O 2；; K+O2=KO2 (과산화칼륨), (조건: 점화 또는 가열, 두 반응이 동시에 진행됨)
나트륨과의 반응:
4Na+O2=2Na2O, 나트륨 표면이 어두워집니다.
2Na+O2=Na2O2 (조건: 점화 또는 가열), 노란색 불꽃을 생성하고, 대량의 열을 방출하여 연한 노란색 분말을 생성합니다.
마그네슘과 반응합니다. 2 mg+O2 = 2 MgO (조건: 점화), 격렬한 연소로 눈부신 빛을 발하고 대량의 열을 방출하여 흰색 고체를 만든다.
알루미늄과의 반응 4al+3o2 = 2al2o3 (조건: 점화), 빛을 방출하고 열을 방출하여 흰색 고체를 생성합니다.
철과 반응하다
4 Fe+3 O2+2 xh2o = 2 Fe2O3 H2O (녹 형성)
3Fe+2O2 = Fe3O4 (조건: 점화), 붉게 타오르는 철사가 격렬하게 타오르고 불꽃이 방사되어 대량의 열을 방출하여 검은색 고체를 형성한다.
아연에 대한 반응: 2Zn+O2=2ZnO (조건: 점화),
구리와의 반응 2cu+O2 = 2cuo (조건: 가열), 가열 후 밝은 빨간색 구리 표면이 검은 물질을 형성합니다.
(2), 산소 및 비금속 반응:
수소와 반응: 2H2+O2=2H2O (조건: 점화), 연한 파란색 불꽃을 만들어 대량의 열을 방출하여 물을 생성한다.
탄소에 대한 반응: 이산화탄소
(탄소+산소 → 이산화탄소) C+O2 = CO2 (조건: 불), 불타고, 하얀 빛을 방출하고, 열을 방출하고, 가스를 만들어 석회수를 탁하게 한다.
산소가 완전하지 않을 때 일산화탄소 생성: 2C+O2=2CO (조건: 불).
황반응: S+O2 = SO2 (조건: 점화), 밝은 청보라색 불꽃이 발생해 열을 방출하여 자극적인 냄새가 나는 가스를 생산한다. 이 가스는 또한 맑은 석회수를 탁하게 하여 산성 과망간산 칼륨 용액이나 자홍색 용액을 변색시킬 수 있다.
붉은 인과 반응: 4p+5o2 = p4o 10 (조건: 불), 격렬한 연소, 발광 발열, 흰 연기. (P4O 10 은 P2O5 를 쓸 수 있는 오산화 이산화인의 분자식입니다. ) 을 참조하십시오
백인과 반응: P4+5O2=P4O 10, 백인은 공기 중에 자발적으로 연소되어 빛을 발하고 흰 연기를 생산한다.
질소와 반응: N2+O2=2NO (조건: 방전)
산소와의 반응: 3O2=2O3 (조건: 방전)
(3) 산소는 메탄, 아세틸렌, 알코올, 파라핀 등과 같은 유기물과 반응하며 산소에서 연소하면 물과 이산화탄소가 생성된다.
기체 탄화수소의 연소는 대개 밝은 파란색 불꽃을 내뿜으며, 대량의 열을 방출하여 물과 가스를 발생시켜 맑은 석회수를 탁하게 한다.
메탄: CH4+2O2 → CO2+2H2O (조건: 점화)
에틸렌: C2H4+3O2→2CO2+2H2O (조건: 점화)
아세틸렌: 2c2h2+5o2 → 4co2+2h2o (조건: 점화)
벤젠: 2c6h6+15o2 →12co2+6h2o (조건: 점화)
메탄올: 2ch2 oh+3 O2→2 CO2+4H2O (조건: 점화)
에탄올: CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O (조건: 점화)
탄화수소와 산소 연소의 통식은 4cxh yoz+(4x+y-2z) O2 → 4x CO2+2yh2o (조건: 점화) (통식이 완료된 후 단순화에 주의해야 함! 하동)
탄화수소의 일반 연소식은 4CxHy+(4x+y)O2→4xCO2+2yH2O (조건: 점화) 입니다.
에탄올은 산소로 산화된다: 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O (조건: Cu, 난방).
이 반응에는 (1)2Cu+O2=2CuO (난방) (2)CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O (난방) 의 두 단계가 포함됩니다.
클로로포름과 산소의 반응: 2CHCl3+O2→2COCl2 (광기) +2HCl.
(4), 산소와 다른 화합물의 반응:
황화수소 연소: (전체) 2H2S+3 O2 = 2H2O+2SO2; (불완전) 2H2S+O2=2H2O+2S (조건: 점화)
소성 황철광: 4 FeS2+11O2 = 2 Fe2O3+8so2 (조건: 고온).
이산화황 촉매 산화: 2SO2+O2=2SO3 (조건: V2O5, 가열)
공기 중 황산비의 형성: 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4.
순수한 산소에서 암모니아의 연소: 4NH3+3O2 (순수) =2N2+6H2O (조건: 점화).
암모니아의 촉매 산화: 4NH3+5O2=4NO+6H2O (조건: Pt, 난방).
일산화질소와 산소의 반응: 2NO+O2=2NO2.
둘째, 산소의 일부 용도와 부정적인 영향
1. 제련 공정
제강 과정에서 고순산소로 들어가는데, 산소는 탄소 인 황 실리콘과 반응하여 강철의 탄소 함량을 낮출 뿐만 아니라 인 황 실리콘 등의 불순물을 제거하는 데도 도움이 된다. 또한 산화 과정에서 발생하는 열량은 제강 과정에 필요한 온도를 유지하기에 충분하기 때문에 산소를 불어 제련시간을 단축시킬 뿐만 아니라 강철의 질도 향상시킨다. (데이비드 아셀, Northern Exposure (미국 TV 드라마), 산화명언) 용광로 제철에서 용광로의 산소 농도를 높이면 초비를 낮추고 생산량을 높일 수 있다. 유색금속 제련에서 산소가 풍부한 것은 또한 제련 시간을 단축하고 생산량을 증가시킬 수 있다.
2. 화학 산업
암모니아 생산에서 산소는 주로 중유의 고온분열과 연탄가루의 기화와 같은 원료가스의 산화에 사용되어 과정을 강화하고 비료 생산량을 높인다.
3. 국방 산업
액산소는 현대로켓 최고의 연소제이자 초음속 비행기에 필요한 산화제이다. 가연성 물질은 액산소에 함침된 후 고도의 폭발성을 가지고 있어 액산소 폭약을 만드는 데 사용할 수 있다.
4. 건강 관리
공급 호흡: 저산소증, 저산소증 또는 없음
다이빙, 등산, 고공 비행, 우주 항행, 의료 구조 등과 같은 산소 환경.
산소는 심장의 "동력원" 이다.
산소는 인체의 신진대사의 핵심 물질이며, 인체의 생명활동의 첫 번째 수요이다. 호흡하는 산소는 인체에서 이용할 수 있는 산소로 전환되는데, 이를 혈산소라고 한다. 혈액은 혈산소로 전신에 에너지를 입력하는데, 혈산소의 수송은 심장과 뇌의 작동 상태와 밀접한 관련이 있다. 심장의 펌프 혈액 능력이 강할수록 산소 함량이 높아진다. 심장 관상 동맥의 수혈 능력이 강할수록 심장, 뇌, 전신으로 전달되는 혈산소 농도가 높을수록 인체의 중요한 장기의 운행 상태가 좋아진다.
둘. 산소분수
신선한 산소에 대한 수요가 커지면서 로스앤젤레스 등 대도시에 산소 분수 바가 설치되었다. 산소 분수 바에서 사람들은 투명한 산소병을 들고, 병에 정교한 외부 흡입 장치를 꽂고, 가볍게 빨아들이면, 항아리 안의 순산소가 분출한다. 레몬이나 다른 향이 나는 산소는 20 분 동안 계속 수송할 수 있다. 그에 더해, 미국의 다른 산소 관련 제품들도 끊임없이 등장하고 있는데, 이를테면 각종 산소수, 탄산수, 산소 캡슐 등이 있다. 신흥 산소 소비가 이미 새로운 추세를 형성하였다.
산소 섭취를 늘리면 수술 후 감염을 줄이고 구토를 멈출 수 있습니다.
미국' 뉴잉글랜드 의학지' 가 새로운 연구 성과를 발표했다. 오스트리아, 미국, 오스트레일리아의 마취의는 수술 중 및 수술 후 산소 흡입량을 늘리면 수술 후 감염 위험이 절반으로 줄어들 것이라고 보고했다. 산소를 늘리면 면역체계의 면역능력이 향상되기 때문에 환자의' 면역대군' 에 더 많은 탄약을 공급하여 상처 속의 세균을 죽일 수 있다.
이 연구는 오스트리아 비엔나와 독일 함부르크의 병원에서 500 명의 환자를 대상으로 진행됐다. 첫 번째 그룹 250 명의 환자는 전체 수술 중 및 수술 후 2 시간 동안 30% 산소 마취를 하고, 또 다른 그룹 250 명의 환자는 동시에 80% 산소 마취를 한다. 그 결과 첫 번째 그룹에는 28 명이 수술 후 감염됐고, 두 번째 그룹에는 13 명만이 수술 후 감염됐다.
마취 후 메스꺼움이나 구토는 상당히 흔하며 환자는 매우 불편함을 느낀다. 이 연구를 진행한 마취의는 산소 흡입량을 늘리는 것이 2009 년까지 사용된 모든 구토약보다 효과적이고 위험하지 않고 가격이 저렴하다고 밝혔다. 산소가 구토를 방지하는 메커니즘은 장 결혈을 막아 구토인자 방출을 막는 것일 수 있다. 그러나 일산화질소 대신 산소를 완전히 사용하는 것은 바람직하지 않다. 수술 중에 환자를 깨울 수 있기 때문이다.
갑작스런 청각 장애에 대한 고압 산소 치료
한 병원 고압산소과 주임에 따르면 고압산소는 내이 청각 기관의 산소 부족 상태뿐 아니라 내이의 혈액순환, 즉 조직대사를 개선하고 청각 기능 회복을 촉진한다. 돌발성 귀먹음에 걸리면 즉시 병원 고압산소과에 진찰을 받아야 한다. 갑작스러운 귀먹음에 대한 고압산소의 효능은 종종 초기 치료시간에 달려 있기 때문이다. 일반적으로 발병 후 3 일 이내에 (1 주일 미만) 치료가 가장 효과적이다.
고압 산소는 치주 질환에 좋은 영향을 미칩니다.
치주병은 잇몸, 치주막, 잇몸뼈의 염증, 변형, 위축을 가리켜 결국 이가 헐거워지고 떨어지는 것을 말한다. 잇몸 충혈, 홍조, 출혈, 잇몸 도랑이 깊어지면서 치주염, 잇몸주머니 넘침, 입냄새, 이가 헐거워지고 잇몸이 움츠러드는 경우가 많다.
치주병의 일상적인 치료 효과는 이상적이지 않다. 최근 몇 년 동안 의료 종사자들은 고압산소로 치주병을 치료하여 좋은 효과를 거두었다. 고압 산소 치료는 치주 조직의 산소 함량과 확산 거리를 높이고 측지순환의 재건을 촉진하며 국부순환을 개선할 수 있다. 혈관 수축은 국부팽창을 완화시킬 수 있다. 또한 고압 산소는 세균, 특히 염산균의 성장과 번식을 억제하고, 치주 조직의 혈액 공급을 개선하고, 신진대사를 촉진하며, 국부 조직의 복구에 도움이 되며, 소염, 붓기, 지혈, 탈취의 목적을 달성한다.
여섯째, 중장년층은 산소를 보충해야 한다.
산소 부족은 일반적으로 두 가지로 나뉜다. 하나는 체외 산소 부족이고, 하나는 체내 산소 부족이다.
체외 저산소증: 주로 외부 원인으로 인한 저산소증. 저흐린 날씨, 고원 지역, 환경오염구, 오피스텔, 쇼핑몰, 지하실 등 저산소 환경에 사는 사람. , 체외에서 저산소증에 걸리기 쉽다.
체내 저산소증: 인체 자체의 원인으로 인한 산소 부족, 일부 노인병, 업무 리듬 등 원인과 관련이 있다. 호흡기 질환 (기관지염, 천식, 폐기종, 폐심병, 폐 감염 등. ); 혈액순환이 원활하지 않다 (각종 심장병, 뇌결혈, 뇌경색, 맥관염, 정맥곡 등). ). 장기적으로는 체내 저산소 상태에 처해 있고, 인체조직은 산소가 부족하고, 기체부전을 가속화하고, 심지어 뇌졸중 등의 사고를 일으켜 생명안전을 직접적으로 위협한다.
중년 및 고령자의 저산소증 증상
1) 가벼운 저산소증: 대형 쇼핑몰, 지하시설에서 하품, 손발이 차갑고 흉민 호흡 곤란, 심장 두근거림 호흡 곤란 등이 자주 발생합니다.
2) 중등도 저산소증: 2 층 이상 계단 흉민, 호흡 곤란, 호흡 곤란 구취, 위산 과다, 변비, 피부 건조, 수면 부족, 다몽, 깨어나기 쉽고 주의력 집중, 안색 창백함, 긴장감 후 비듬 증가, 땀, 시력 저하, 혈압, 혈지, 혈당이 높고 저항력이 약해지고 감기에 걸리기 쉽다.
일곱. 산소 과다 흡입의 부정적인 영향
일찍이 19 세기 중엽에 영국 과학자 폴 버트는 동물이 순산소를 호흡하면 중독을 일으킬 수 있고 인간도 마찬가지라는 것을 먼저 발견했다. 0.05 MPa (반기압) 이상의 순산소를 접촉하면 모든 세포에 독이 되며, 흡입 시간이 너무 길면' 산소 중독' 이 발생할 수 있다. 폐의 모세혈관 장벽이 파괴되어 폐부종, 폐 충혈, 출혈이 발생하여 호흡 기능에 심각한 영향을 미쳐 팽창기에 산소가 부족하다. 0. 1 MPa( 1 기압) 의 순산소 환경에서는 사람이 24 시간만 살아남으면 폐렴이 발생하여 결국 호흡부전, 질식사한다. 0.2 MPa(2 대기압) 의 고압 순산소 환경에서 최대 1.5 시간에서 2 시간 동안 머물면 뇌중독, 생활리듬 장애, 정신이상, 기억력 감퇴를 일으킬 수 있다. 0.3 MPa(3 기압) 이상의 산소를 첨가하면 몇 분 안에 뇌세포 변성 괴사, 경련, 혼수상태가 발생해 사망을 초래할 수 있다.
또한, 과도한 산소 흡입은 또한 삶의 노화를 촉진 할 수 있습니다. 인체에 들어가는 산소는 세포 내 산화효소와 반응하여 과산화수소를 만들어 지방갈색으로 변한다. 이 지방갈소는 세포 노화를 가속화하는 유해 물질로, 심근에 축적되어 심근세포를 노화시키고 심장 기능을 떨어뜨린다. 혈관 벽에 쌓여 혈관 노화가 경화된다. 간에 축적되어 간 기능을 약화시킨다. 뇌에 축적되어 지능이 떨어지고 기억력이 떨어지면 사람이 치매가 된다. 피부에 쌓여 나이 기미를 형성하다.
[편집본] 3. 산소제조
일반적인 실험실 산소 생산 방법은 다음과 같습니다.
실험장치
1. 과망간산 칼륨 가열, 화학식: 2kmno4 = = (△) k2mno4+MnO2+O2 =
2. MnO2 를 촉매제로 염소산 칼륨을 가열하고 화학식은 2kclo3 = = (△, MnO2) 2kcl+3o2 =
3. 과산화수소 (과산화수소) 는 촉매 MnO2 (또는 붉은 벽돌가루, 감자, 시멘트 등) 에서 O2 와 H2O 를 생성합니다. ), 화학식은 2h2o2 = = (MnO2) 2h2o+O2 =
공업에서 산소를 생산하는 방법:
1. 압축 냉각 공기
2. 분 자체
핵 잠수함 산소 방법: 2na2o2+2co2 = = 2na2co3+O2 ↑ 이 방법의 장점: 1, 실내 온도; 2. 산소와 이산화탄소를 순환시킨다 (사람은 산소를 소비하고 이산화탄소를 내뿜지만, 이 반응은 이산화탄소를 소비하고 산소를 생산한다).
[이 단락 편집] 4. 산소의 발견
세계에서 가장 먼저 산소를 발견한 것은 중국 당대의 연금술사와 말이다. 숯, 유황 등 각종 가연물이 공기 중에 타는 상황을 자세히 관찰한 후, 말과 결론은 공기의 성분이 복잡하여 주로 양 (질소) 과 음 (산소) 으로 이루어져 있는데, 그 중 양은 음보다 훨씬 많아 가연물과 결합하여 공기에서 제거할 수 있지만 양찬은 여전히 안전하게 공기 중에 남아 있다. 말은 황산동 (산화물), 질산염 등의 물질에 존재한다고 더 지적했다. 불로 가열하면 친구의 가스가 방출된다. 그도 물속에는 음기가 많다고 생각하지만, 왕왕 꺼내기가 어렵다. 말의 발견은 유럽보다 1000 년 빠르다.
말과 자신의 평생의 연구 성과를' 평룡지식기' 라는 책에 기록했는데, 이 책은 68 페이지에 달하며 당지덕 원년 (756 년) 3 월 9 일에 출판되었다. 청나라에 전해져 독일 침략자에게 빼앗겼다.
1774 년 영국의 화학자 J 프리스틀리 (J. Priestley) 와 그의 동료들은 대볼록 렌즈로 태양광에 초점을 맞추고 산화수은을 가열하여 순산소를 발생시켰는데, 순산소가 연소를 지원하고 호흡을 돕는 것을' 탈인공기' 라고 불렀다. 스웨덴의 C.W. 셸러는 프리스틀리보다 1 년 일찍 산화수은과 기타 산소산염을 가열하여 산소를 만들었지만, 그의 논문인' 공기와 불에 관한 화학논문' 은 1777 년까지 발표되지 않았지만, 그들은 확실히 독립적으로 산소를 만들었다. 1774 년 프리스틀리가 프랑스를 방문하여 A.-L. 라부아지가 산소를 만드는 방법을 알려주었다. 후자는 1775 에서 이 실험을 반복하고 공기 중의 가스를 산소라고 부르는데, 이 단어는 그리스어의 산소에서 나온 것으로, "산자" 를 의미한다. 그래서 이 세 학자는 모두 후세에 공인된 산소 발견자이다.
[편집본] 5, 공기 중 산소 부피 분율 측정
이름: 적색 인 연소 실험
원리: 붉은 인은 밀폐 용기에서 연소되어 공기 중 산소의 부피 점수를 측정한다.
적색 인+산소 = (점화) 오산화 인
4P+5O2= (점화) 2P2O5
방정식: 4P+5O2= 점화 =2P2O5.
현상: 적색 인: 황색 화염과 흰색 연기가 열을 방출합니다.
물은 도관을 따라 기체 용기에 들어가 약 5 분의 1 에서 멈춘다.
결론: 1. 산소는 공기 부피의 약 5 분의 1 (원리) (1) 을 차지한다. 산소는 물에 용해되지 않는다. 질소는 불연성이며 연소를 지원하지 않습니다.)
참고: 붉은 인은 다른 물질로 대체할 수 있지만, 산물은 기체가 아니어야 하며 산소와만 반응할 수 있다.
성공의 열쇠: 기밀성이 좋다, 그렇지 않으면 결과가 작다.
붉은 인의 양은 충분해야 한다, 그렇지 않으면 결과가 너무 작을 것이다.
설비가 완전히 냉각될 때까지 기다렸다가 물 정지 클립을 켜라, 그렇지 않으면 효과가 매우 작을 것이다.
실험이 시작되기 전에 워터 스톱 클립을 추가하십시오. 그렇지 않으면 결과가 너무 커질 것입니다.
[이 단락 편집] 6. 산소
화학 원소입니다. 화학기호 O, 원자서수 8, 원자량 15.9994 는 주기율표의 ⅵ a 족에 속한다. ) 을 참조하십시오
산소 발견 1774 영국 화학자 J. Priestley 와 그의 동료들은 대볼록 렌즈로 태양광에 초점을 맞추고 산화수은을 가열하여 순산소를 발생시켜 순산소가 연소를 지원하는 것을 발견하고 호흡을 돕는 것을' 탈인공기' 라고 부른다. 스웨덴의 C.W. 셸러는 프리스틀리보다 1 년 일찍 산화수은과 기타 산소산염을 가열하여 산소를 만들었지만, 그의 논문인' 공기와 불에 관한 화학논문' 은 1777 년까지 발표되지 않았지만, 그들은 확실히 독립적으로 산소를 만들었다. 1774 년 프리스틀리가 프랑스를 방문하여 A.-L. 라부아지가 산소를 만드는 방법을 알려주었다. 후자는 1775 에서 이 실험을 반복하고 공기 중의 가스를 산소라고 부르는데, 이 단어는 그리스어의 산소에서 나온 것으로, "산자" 를 의미한다. 그래서 이 세 학자는 모두 후세에 공인된 산소 발견자이다.
산소의 안정동위원소는 산소 16, 산소 17, 산소 18 등 세 가지가 있는데, 이 중 산소 16 의 함량은 99.759% 를 차지한다 지각의 산소 함량은 48.6% 로 1 위를 차지했다. 산소는 지구에 광범위하게 분포되어 있으며, 대기는 20.95%, 바다, 강, 호수에는 곳곳에 산소화합물 물이 있고, 물은 88.8% 를 차지한다. 지구상에는 토양에 들어 있는 실리콘 알루미 네이트, 규산염, 산화물, 탄산염 등의 미네랄과 같은 산소산이 많이 들어 있습니다. 대기 중의 산소는 끊임없이 동물의 신진대사에 쓰이며, 인체의 산소는 65% 를 차지한다. 식물의 광합성은 이산화탄소를 산소로 바꾸어 산소를 계속 순환시킬 수 있다. 지구는 산소가 가득 찼지만 주로 공기에서 추출되어 무궁무진한 자원을 가지고 있다.
산소는 일종의 화학 활성 원소이다. 불활성 가스, 할로겐의 염소, 브롬, 요오드 및 일부 비활성 금속 (예: 금, 백금) 을 제외한 대부분의 비금속 및 금 금속은 산화와 직접 결합될 수 있지만 산소는 간접 방법으로 불활성 가스 크세논과 반응하여 산화물을 생성할 수 있습니다.
XeF6+3H2O=XeO3+6HF
마찬가지로 산화 염소도 간접적인 방법으로 준비할 수 있습니다.
2Cl2+2HgO=HgO? 염화수은+산화 염소
실온에서는 산소도 다른 화합물을 산화시킬 수 있다.
2NO+O2=2NO2
산소는 포도당을 산화시킬 수 있는데, 이것은 생물체의 호흡을 구성하는 주요 반응이다.
C6H 12O6+6O2=6CO2+6H2O
산소의 산화 상태는 -2,-1 과 +2 입니다. 산소의 산화작용은 불소에 버금가는 것이기 때문에 산소와 불소가 반응할 때 +2 가로 나타나 불소산소 화합물 (F2O) 을 형성한다. 산소와 금속원소가 형성하는 이원화합물은 산화물, 과산화물, 초산화물이다. 산소 분자는 전자를 잃고 분자산소 () 를 만들어 O2PtF6 과 같은 화합물을 형성할 수 있다.
산소의 실험실 준비 방법은 다음과 같습니다: ① 염소산 칼륨 열분해:
(2) 전해수:
③ 산화물 열분해:
(4) 이산화 망간을 촉매로 사용하여 과산화수소를 분해한다.
⑤ 과망간산 칼륨 열분해
우주선에서 우주비행사가 내뿜는 이산화탄소 가스는 과산화칼륨과 반응하여 우주비행사가 숨을 쉴 수 있도록 산소를 생산할 수 있다.
대규모로 산소를 생산하고 적용하는 방법은 액체 공기를 분별하는 것이다. 먼저 공기를 압축한 다음 냉동하여 액체 공기로 만들다. 희귀 가스와 질소의 끓는점은 산소보다 낮기 때문에, 분별 후 남은 것은 액산소이며 고압 강철병으로 저장할 수 있다. 모든 산화반응과 연소 과정은 산소를 필요로 한다. 예를 들면 제강 시 황 인 등의 불순물을 제거한다. 산소와 아세틸렌의 혼합물이 연소될 때, 온도는 최대 3500 C 로 강철을 용접하고 절단하는 데 쓰인다. 유리 제조, 시멘트 생산, 미네랄 로스팅, 탄화수소 가공은 모두 산소가 필요하다. 액산소도 로켓 연료로 쓰이며 다른 연료보다 싸다. 산소가 부족하거나 산소가 부족한 환경에서 일하는 사람 (예: 잠수부, 우주비행사 등) 은 생명을 유지하는 데 없어서는 안 된다. 산소의 활성상태 (OH, H2O2 등) 는 생물조직에 대한 손상이 비교적 심하며 자외선이 피부와 눈에 미치는 손상은 대부분 이런 효과와 관련이 있다. 그것은 공기의 성분 중 하나로 무색, 무취, 무취이다. 산소의 밀도는 공기보다 높으며 표준 조건 (0 C, 기압 10 1325pa) 은 1.429g/L 입니다. 물에 용해될 수 있지만 용해는 매우 적고 1L 물은 약 30mL 의 산소를 용해시킬 수 있다. 압력이 10 1kPa 이면 산소는 섭씨-180 도 안팎에서 연한 파란색 액체가 되고 -2 18 도 안팎에서는 눈 모양의 연한 파란색 고체가 됩니다
1. 산소는 많은 원소와 직접 결합하여 산화물을 형성할 수 있다.
산소는 동식물의 연소와 호흡에 필요한 기체이다. 산소가 풍부한 공기는 의료 및 고공 비행에 사용되고, 순수 산소는 제강, 절단 및 용접 금속에 사용되며, 액체 산소는 로켓 엔진의 산화제로 사용됩니다.
3. 생산에 사용된 산소는 액체공기에서 분류한 것이다.
4. 산소 분자는 2 개의 산소 원자로 구성되어 있으며 원자 반경은 0.074 나노미터이다.
물질과 산소 사이의 화학 반응은 화합 반응에 속한다.