첫째, 중학교 화학에서 흔히 볼 수 있는 물질의 색깔
(1) 고체 색상
1, 적색 고체: 구리, 산화철
녹색 고체: 염기성 구리 탄산염
파란색 고체: 수산화 구리, 황산구리 결정.
보라색 검은 고체: 과망간산 칼륨
연한 노란색 고체: 유황
무색 고체: 얼음, 드라이 아이스 및 다이아.
은백색 고체: 은, 철, 마그네슘, 알루미늄, 수은 및 기타 금속.
8. 검은색 고체: 철분가루, 숯, 산화구리, 이산화망간, 사산화삼철 (카본 블랙, 활성탄).
적갈색 고체: 수산화철
10, 흰색 고체: 염화나트륨, 탄산나트륨, 수산화나트륨, 수산화칼슘, 탄산칼슘, 산화 칼슘, 황산동, 오산화인, 산화마그네슘.
(2) 액체의 색깔
1 1, 무색 액체: 물, 과산화수소.
12, 청색용액: 황산동용액, 염화동용액, 질산동용액.
13, 연녹색 용액: 황산 제 1 철 용액, 염화 제 1 철 용액, 질산제 1 철 용액.
14. 황색 용액: 황산철 용액, 염화철 용액, 질산철 용액.
15, 자홍색 용액: 과망간산 칼륨 용액
16, 보라색 용액: 리트머스 용액
(3) 기체의 색깔
17, 적갈색 가스: 이산화질소
18, 황록색 가스: 염소 가스.
무색가스: 산소, 질소, 수소, 이산화탄소, 일산화탄소, 이산화황, 염화수소 가스 및 대부분의 기타 가스.
둘째, 중학교 화학 용액 산-염기 특성
1, 산성 용액: 산성 용액과 일부 염류 용액 (황산수소 나트륨, 황산수소 칼륨 등). ) 을 참조하십시오
2. 알칼리성 용액: 알칼리성 용액과 일부 소금 용액 (탄산나트륨, 탄산수소 나트륨 등). ) 을 참조하십시오
중성 용액: 물과 대부분의 소금 용액.
중학교 화학은 대기 질 변화에 노출되었다.
질이 향상되었다
1, 흡수로 증가: 수산화나트륨 고체, 염화칼슘, 염화마그네슘, 농황산
2. 물과의 반응으로 증가: 산화 칼슘, 산화바륨, 산화칼륨, 산화나트륨, 황산구리;
3. 이산화탄소와의 반응으로 증가: 수산화나트륨, 수산화칼륨, 수산화 바륨, 수산화칼슘;
(b) 품질 저하.
1, 휘발로 감소: 농염산, 농질산, 알코올, 휘발유, 농암모니아
풍화로 감소: 탄산나트륨 결정.
넷째, 중학교 화학 물질 검사
(a), 가스 검사
1, 산소: 화성이 달린 나무 막대기를 병에 넣는다. 나무 막대기가 되살아난다면 그것은 산소다.
2. 수소: 유리끝의 가스에 불을 붙이고 건조하고 차가운 비커를 덮고 유리벽에 물방울이 있는지 관찰하고 맑은 석회수를 비커에 붓는다. 만약 탁하지 않다면, 그것은 수소이다.
이산화탄소: 정화 석회수 도입; 혼탁해지면 이산화탄소입니다.
암모니아: 젖은 보라색 리트머스 테스트 스트립. 시험지가 파랗게 변하면 암모니아입니다.
5. 수증기: 무수황산구리를 통해 흰색 고체가 파란색으로 변하면 수증기가 함유되어 있다.
(2) 이온 검사.
수소 이온: 드립 보라색 리트머스 시험 용액/아연 입자.
수소산소근이온: 페놀프탈레인 시험액/황산동용액.
8. 탄산근 이온: 묽은 염산과 맑은 석회수.
9. 염화물 이온: 질산은 용액과 묽은 질산. 흰색 침전물이 생성되면 염소 이온이다.
10, 황산근이온: 질산 브롬용액과 묽은 질산/먼저 묽은 염산을 넣은 다음 염화불화탄소를 넣는다.
1 1. 암모늄 이온: 수산화나트륨 용액을 가열하고 촉촉한 붉은 리트머스 시험지를 시험관 입구에 올려놓습니다.
12, 구리 이온: 수산화나트륨 용액을 떨어뜨려 파란색 침전이 발생하면 구리 이온을 생산한다.
13. 철이온: 수산화나트륨 용액을 떨어뜨려 적갈색이 침전되면 철이온이다.
(3), 관련 예
14. NaOH 가 변질되었는지 확인하는 방법: 묽은 염산을 떨어뜨리면 거품이 변질된다.
15. 생석회에 석회석이 들어 있는지 확인합니다. 방울에 묽은 염산을 넣고 거품이 생기면 석회석을 함유하고 있습니다.
16. NaOH 에 NaCl 이 들어 있는지 테스트합니다. 먼저 충분한 묽은 질산을 떨어뜨린 다음 AgNO3 용액을 떨어뜨립니다. 흰색 침전물이 나타나면 NaCl 이 포함된 것입니다.
17, 테스트액 세 병은 각각 묽은 HNO3, 묽은 HCl, 묽은 H2SO4?
Ba(NO3)2 용액을 각각 세 개의 시험관에 떨어뜨리고, 흰색 침전이 발생하면 묽은 H2SO4； 입니다. 그런 다음 질산은 용액을 떨어 뜨립니다. 흰색 침전물이 생성되면 묽은 HCl 이고 나머지는 묽은 HNO3 입니다.
18, 전분: 요오드 용액을 넣고 파란색으로 변하면 전분이 함유되어 있습니다.
19, 포도당: 새로운 수산화구리를 첨가할 때 벽돌색 산화아동침착이 생성되면 포도당이 함유되어 있다.
다섯째, 중학교 화학 (3)
1. 중국 고대 3 대 화학과정: 제지, 화약, 도자기 굽기.
3 가지 산화 반응: 폭발, 연소 및 느린 산화.
물질을 구성하는 세 가지 입자: 분자, 원자 및 이온.
전기를 띠지 않는 세 가지 입자: 분자, 원자 및 중성자.
5, 물질 조성 및 구성 성분의 세 가지 진술:
(1), 이산화탄소는 탄소와 산소로 이루어져 있습니다.
(2) 이산화탄소는 이산화탄소 분자로 구성된다.
(3) 이산화탄소 분자는 탄소 원자 하나와 산소 원자 하나로 이루어져 있다.
원자를 구성하는 세 가지 입자: 양성자, 중성자 및 전자.
7. 수질오염의 원인은 (1) 공업' 삼폐' 가 마음대로 배출되고, (2) 생활하수가 마음대로 배출되고, (3) 농약비료가 마음대로 배출된다.
8. 수집법의 세 가지 방법: 배수법 (내수성 가스), 위쪽 배기법 (공기보다 밀도가 높은 가스), 아래쪽 배기법 (공기보다 밀도가 낮은 가스).
9. 질량보존법칙의 세 가지 불변량: 원자유형은 변하지 않고, 원자수량은 변하지 않고, 원자질량은 변하지 않는다.
10, 불포화 용액 포화 용액의 세 가지 방법:
용질을 늘리고, 용제를 줄이고, 온도를 바꾼다 (증가 또는 감소).
1 1. 분해 반응의 세 가지 조건: 물, 가스 또는 침전.
12, 질소, 인, 칼륨 세 가지 비료.
13. 공기로 배출되는 세 가지 가스 오염물: 일산화탄소, 질소 산화물, 황산화물.
14, 백색광을 내뿜는 물질: 마그네슘 바, 숯, 양초 (이산화탄소와 물).
15. 인화성 및 복원성 물질: 수소, 일산화탄소 및 원소 탄소.
16. 이 세 가지 가연성 가스는 수소 (이상), 일산화탄소 (독성) 및 메탄 (일반) 입니다.
17 과 CO 의 세 가지 화학적 성질: 가연성, 복원성, 독성.
18, 3 대 화석연료: 석탄, 석유, 가스. (모든 혼합물)
19, 세 가지 검은색 금속: 철, 망간, 크롬.
20. 철의 세 가지 산화물: 산화철, 산화철, 삼산화철.
2 1. 제철의 세 가지 산화물: 철광석, 코크스, 석회석.
세 가지 일반적인 강산: 염산, 황산, 질산.
진한 황산의 세 가지 주요 특징: 흡수, 탈수, 강한 산화.
24. 수산화나트륨의 세 가지 속명: 가성소다, 가성나트륨, 가성나트륨.
25. 염기성 탄산구리의 열분해에 의해 생성되는 세 가지 산화물: 산화동, 물 (과산화수소), 이산화탄소.
26. 실험실에서 CO2 를 준비하는 데 사용할 수 없는 세 가지 물질: 질산, 농황산, 탄산나트륨.
알코올 램프 3 불꽃: 내부 불꽃, 외부 불꽃, 불꽃 심장.
28. 알코올 램프의 사용에는 세 가지 금지가 있다. 불타고 있는 램프에 알코올을 넣는 것을 금지하고, 한 알코올 램프로 다른 알코올 램프에 불을 붙이는 것을 금지하고, 입으로 알코올 등을 불어내는 것을 금지한다.
29. 유리봉은 원염 정화에서 세 가지 중요한 역할, 즉 교반, 배수, 전이다.
30. 액체 필터링 작업의 세 가지 기울기: (1) 필터를 뒤집을 때 컵 입구는 유리봉 근처에 있고, (2) 유리봉은 3 층 필터지의 한쪽 끝에 살살 가까이 있고, (3) 깔때기 하단의 노즐은 비이커의 내벽 근처에 있습니다.
3 1. 고용체 준비의 세 단계: 계산, 계량 및 용해.
농축 희석 3 단계: 계산, 측정, 용해.
33. 세 가지 기구: 비이커, 양통, 유리봉.
34. 물을 만나 열을 방출하는 세 가지 물질: 농황산, 수산화나트륨, 생석회.
35. 두 번의 여과액이 여전히 탁한 이유: 여과지가 파손되고, 기기가 깨끗하지 않고, 액면 여과지 가장자리보다 높다.
36. 약 3 원칙: 손으로 마약을 만지지 말고, 콧구멍을 용기에 모아 마약 냄새를 맡지 말고, 어떤 마약의 맛도 맛보지 마라.
37. 금속 활성 서열의 3 층 의미: (1) 금속의 위치가 높을수록 수용액에서 전자를 잃고 이온이 되기 쉬우며 활성성이 강해진다. (2) 수소 앞의 금속은 산의 수소를 대체할 수 있고, 수소 뒤의 금속은 산의 수소를 대체할 수 없다. (3) 앞의 금속은 그들의 소금 용액으로부터 뒤의 금속을 교체할 수 있다.
38. 온도가 고체 용해도에 미치는 영향: (1) 대부분의 고체 물질의 용해도는 온도가 높아지면 증가한다. (2) 소수의 고체 물질의 용해도는 온도의 영향을 받지 않는다. (3) 소수의 고체 물질의 용해도는 온도가 높아지면 낮아진다.
39. 용해율에 영향을 미치는 요인: (1) 온도, (2) 휘핑 여부, (3) 고체 입자의 크기.
철을 녹이는 세 가지 물질: 철, 물, 산소.
4 1, 용질의 세 가지 상태: 고체, 액체, 기체.
42. 용해도에 영향을 미치는 세 가지 요인: 용질의 성질, 용제의 성질, 온도.
여섯째, 중학교 화학의 일반적인 혼합물의 중요한 구성 요소.
1. 공기: 질소 (N2) 와 산소 (O2).
수성 가스: 일산화탄소 (CO) 와 수소 (H2)
가스: 일산화탄소 (CO)
천연 가스: 메탄 (CH4)
석회석/대리석: (CaCO3)
생철/강철: (철)
숯/코크스/카본 블랙/활성탄: (c)
녹: (Fe2O3)
일곱째, 중학교 화학 일반 물질 속칭
1 염화나트륨: 소금
탄산나트륨 (Na2CO3): 소다회, 소다회, 소다회.
수산화나트륨 (NaOH): 가성 소다, 가성 나트륨, 가성 나트륨.
4. 산화 칼슘: 생석회
수산화칼슘 (Ca(OH)2): 수화 석회, 수화 석회.
이산화탄소 고체 (이산화탄소): 드라이 아이스.
염산 (HCl): 염산
8. 염기성 탄산 구리 (Cu2(OH)2CO3): 구리.
9. 황산동결정체 (CuSO4 .5H2O): 청색명반, 담즙명반.
10, 메탄 (CH4): 바이오 가스
1 1 에탄올 (C2H5OH): 알코올
12, 아세트산 (CH3COOH): 아세트산
13 과산화수소 (H2O2): 과산화수소
14, 수은: 수은
15, 중탄산 나트륨 (NaHCO3): 베이킹 소다
여덟, 물질 불순물 제거
1, CO2(CO): 뜨거운 구리 산화물을 통해 가스를 통과시킵니다.
2.CO(CO2): 충분한 수산화나트륨 용액을 통해.
3.H2 (수증기): 진한 황산/수산화나트륨 고체를 통해.
4.CuO(C): 공기 중 (산소 흐름 중) 혼합물을 태운다.
구리 (철): 충분한 묽은 황산을 첨가하십시오.
6.Cu(CuO): 충분한 묽은 황산을 넣는다.
7.FeSO4(CuSO4): 충분한 철분 가루를 넣는다.
8.NaCl(Na2CO3): 충분한 염산을 첨가합니다.
9.NaCl(Na2SO4): 충분한 염화 바륨 용액을 넣는다.
10, NaCl(NaOH): 충분한 염산을 추가합니다.
1 1, NaOH(Na2CO3): 충분한 수산화칼슘 용액을 넣는다.
12, NaCl(CuSO4): 충분한 수산화 바륨 용액을 넣는다.
13, NaNO3(NaCl): 충분한 질산은 용액을 넣는다.
14, NaCl(KNO3): 증발 용제.
15, KNO3(NaCl): 열을 식히는 포화 용액.
16, CO2 (증기): 진한 황산을 통해.
아홉, 화학 방면이 가장 많다
1, 미래에 가장 이상적인 연료는 H2 입니다.
가장 단순한 유기물은 CH4 입니다.
밀도가 가장 낮은 가스는 H2 입니다.
상대 분자질량이 가장 작은 물질은 H2 입니다.
상대 분자질량이 가장 작은 산화물은 H2O 입니다.
화학 변화에서 가장 작은 입자는 원자입니다.
7.PH=0 일 때 산성이 가장 강하고 알칼리성이 가장 약하다.
PH= 14 일 때 알칼리성이 가장 강하고 산성이 가장 약하다.
8. 토양에서 가장 질소와 칼륨, 인의 세 가지 원소가 부족하며, 우레아는 가장 효과적인 질소 비료이다.
9. 자연에서 가장 단단한 물질은 다이아.
10, 천연가스를 가장 먼저 사용하는 나라는 중국입니다.
1 1. 지각에서 가장 풍부한 원소는 산소다.
12, 지각에서 가장 풍부한 금속 원소는 알루미늄입니다.
13. 질소는 공기 중에서 가장 풍부한 기체이다.
14. 공기 중 가장 풍부한 원소는 질소다.
15. 오늘날 세계에서 가장 중요한 세 가지 화석연료는 석탄, 석유, 가스이다.
16, 가장 많은 화합물을 형성하는 원소: 탄소
X. 관련 차이
1, 다이아몬드와 흑연의 물리적 성질이 다르다. 탄소 원자의 배열 방식이 다르기 때문이다.
2. 선철과 강철의 성능이 다르다: 탄소 함량이 다르기 때문이다.
3. 일산화탄소와 이산화탄소의 화학적 성질은 다르다: 분자 구성이 다르기 때문이다.
산소와 오존의 화학적 성질은 분자 구성이 다르기 때문에 다르다. 물과 과산화수소의 화학적 성질은 다르다, 왜냐하면 그것들의 분자 구성이 다르기 때문이다. ) 을 참조하십시오
4. 다른 유형의 원소: 양성자의 수가 다르기 때문에.
5. 원소의 화합가격이 다르다. 최외층의 전자수가 다르기 때문이다.
6. 나트륨 원자와 나트륨 이온의 화학적 성질이 다르다. 최외층 전자의 수가 다르기 때문이다.
11: 독성 물질
1, 유독성 고체: 아질산나트륨 (NaNO2), 식초산 납 등.
2. 독성 액체: 수은, 황산동 용액, 메탄올, Ba2+ 함유 용액 (baso4 제외);
독성 가스: 일산화탄소, 질소 산화물 및 황 산화물.
12: 실험실 방법
△
1, 실험실 산소: 2kmno4 = = = = 2k2mno4+MnO2+O2 =
이산화 망간
2 kclo 3 = = = = = = = 2 KCl+3 O2↓ KCl+3 O2 ͒ 입니다
△
이산화 망간
2h2o2 = = = = = = = = 2h2o+O2 ↑
2. 실험실에서 수소 생산
Zn+H2SO4 = = ZnSO4+H2 = (일반) Fe+H2SO4 = = FeSO4+H2 =
Mg+H2SO4 = = = mgso4+H2 ↑ 2al+3h2so4 = = Al2 (SO4) 3+3h2 ↑
Zn+2 HCl = = = zncl2+H2 ↑ Fe+2 HCl = = = fecl2+H2 ↑
Mg+2 HCl = = = MgCl2+H2 ↑ 2al+6hcl = = = 2 ALCL 3+3h2 ↑
4, 실험실 이산화탄소:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
13: 공업법
1, O2: 액체 공기를 분리합니다.
고온
2.CO2: 고온 소성 석회석 (CaCO3 = = = = = = = = = Cao+CO2 =)
3.H2: 천연 가스 및 수성 가스.
고온
생석회: 고온 소성 석회석 (CaCO3 = = = = = = = = = = Cao+CO2 =)
5. 익은 석회: 산화 칼슘 +H2O = = 수산화칼슘
6. 가성 소다: ca (oh) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓ 2 NaOH.