과산화수소는 어떤 용도로 사용되나요?
과산화수소란 무엇인가요?
과산화수소의 학명은 과산화수소 2개로 이루어진 분자입니다. 원자와 산소 2개로 이루어져 있습니다. 화학식은 H2O2입니다. 분자 내에는 물 분자보다 산소 원자가 하나 더 많다는 것을 화학식에서 알 수 있습니다. 과산화수소는 100% 냄새가 나는 무색 액체입니다. 3 과산화수소는 상처나 중이염을 소독하기 위해 의학에서 흔히 사용됩니다.
3 과산화수소에는 소독, 살균 기능이 있어요! 과산화물은 불안정하기 때문에 다음과 같은 반응이 일어나기 쉽습니다.
H2O2→H2O(O)
피부, 입, 점막에 상처, 고름, 더러움이 닿으면 , 즉시 분해되어 산소를 생성합니다. 아직 산소 분자로 결합되지 않은 이러한 종류의 산소 원자는 강력한 산화 능력을 가지고 있으며 박테리아와 접촉하면 박테리아 세포를 파괴하여 죽일 수 있습니다.
박테리아를 죽이고 남은 물질은 독이나 항균 효과가 전혀 없는 물이다. 2차 오염이 발생하지 않습니다. 따라서 과산화수소는 상처 소독에 이상적인 소독제입니다. 그러나 고농도 과산화수소는 피부와 환부의 화상을 방지하기 위해 상처를 소독하는 데 사용할 수 없습니다.
과산화수소란 무엇인가
과산화수소는 화학식 H2O2를 가지며, 그 수용액은 일반적으로 과산화수소로 알려져 있으며, 무색 투명한 액체로 나타납니다. 상처 소독, 환경 및 식품 소독에 적합합니다.
녹는점(℃): -0.89℃(무수)
끓는점(℃): 152.1℃(무수)
산-염기
H2O2는 이성분 약산이며 산성입니다. [4]
산화성
산화성이 강함 H2O2 2KI 2HCl ==== 2KCl I2 2H2O
2Fe2 H2O2 2H ==== 2Fe3 2H2O
H2O2 H2S ==== S↓ 2H2O H2O2 SO2==== H2SO4
참고: 산성 조건에서 H2O2의 환원 생성물은 H2O이고 중성 또는 알칼리성 조건에서 환원됩니다. 제품은 수산화물입니다.
과산화수소 농도란 무엇을 말하는가
과산화수소 농도는 과산화수소와 물의 비율을 말하며, 일반적으로 순수한 과산화수소에는 사용하지 않습니다(농도는 일정함).
과산화수소는 다양한 상황에서 산화 및 환원 효과를 나타냅니다. 컬러 포지티브 필름의 사진 얼룩 제거제로 사용됩니다. 필름 필름 등의 초비례적 희석. 분해가 매우 쉽고 장기간 보관이 어렵습니다.
2017년 10월 27일, 세계보건기구(WHO) 산하 국제암연구소는 발암물질의 예비 참고 목록을 발표했습니다. 과산화수소는 3급 발암물질 목록에 포함되어 있습니다.
확장 정보:
화학 산업:
화학 산업에서는 과붕산나트륨, 과탄산나트륨, 과아세트산, 아염소산나트륨 및 티오요소 등의 산화원료, 타르타르산, 비타민 등의 산화제 제약 산업에서는 티람 살충제 및 40L 항균제 생산 시 살균제, 소독제, 산화제로 사용됩니다. 인쇄 및 염색 산업에서는 면직물의 표백제로 사용되며, 배트 염색 후 색상을 개선합니다.
금속염이나 기타 화합물을 생산할 때 철과 기타 중금속을 제거하는 데 사용됩니다. 또한 무기 불순물을 제거하고 도금 부품의 품질을 향상시키기 위해 전기 도금 용액에도 사용됩니다. 또한 양모, 생사, 상아, 펄프, 지방 등의 표백에도 사용됩니다. 고농도의 과산화수소는 로켓 추진 연소 촉진제로 사용될 수 있습니다.
Sogou 백과사전 - 과산화수소 농도
Sogou 백과사전 - 과산화수소
과산화수소란 무엇입니까?
과산화수소
과산화수소는 과산화수소입니다
1. 분자식: H2O2
2. 상대 분자 질량: 34.01
p>
3. 주성분 : 30 H2O2
4. 성상 및 성질 : 약한 특유의 냄새를 지닌 무색 투명한 액체
5. 물리화학적 성질 :
p>
(1) 녹는점(℃): -2
(2) 끓는점(℃): 158(무수물)
(3) 상대밀도( 물 = 1): 1.46
(4) 상대 밀도(공기 = 1): 데이터 없음
(5) 용해도: 물, 알코올, 에테르에 용해되고 벤젠, 석유에 불용성 에테르
(6) 안정성: 불안정, 빛을 피하여 보관
(7) 접촉을 피해야 할 조건(금기): 강산, 강염기, 산염화물, 알코올 아민, 아민 , 인화성 또는 가연성 물질
6. 건강 위험
(1) 유입 경로: 흡입, 섭취
(2) 건강 위험: 흡입 이 제품의 증기 또는 미스트는 호흡기에 매우 독성이 있습니다. 액체와 눈이 직접 접촉하면 회복 불가능한 손상이 발생하거나 심지어 실명까지 초래할 수 있습니다. 경구 중독은 복통, 흉통, 호흡 곤란, 구토, 일시적인 움직임 및 감각 장애, 신체 상승을 유발할 수 있습니다. 개별적으로는 시각 장애, 간질성 경련, 마비 등이 나타나며, 본 제품에 장기간 노출되면 피부에 닿으면 표피가 하얗게 변하고 화끈거림을 느낄 수 있습니다. p> 7. 응급처치:
(1) 피부에 접촉했을 때: 즉시 오염된 의복을 벗고 흐르는 물로 15분 이상 헹구십시오.
(2) 눈에 들어갔을 때: 즉시 눈꺼풀을 들어 올려 다량의 물로 헹구십시오. 흐르는 물이나 식염수로 15분 이상 철저히 헹구십시오.
(3) 흡입: 즉시 현장을 떠나십시오. 신선한 공기를 마시십시오. 호흡이 곤란한 경우 산소를 공급하십시오. 호흡이 멈추면 즉시 의사의 진료를 받으십시오.
(4) 먹었을 경우 입을 헹구십시오.
8. 보호 조치:
호흡기 보호: 다음 경우에는 자체 프라이밍 필터 가스 마스크(전면 마스크)를 착용하십시오. 증기에 노출될 수 있습니다.
눈 보호: 호흡기 보호 장치가 포함되어 있습니다.
신체 보호: 폴리에틸렌 보호복을 착용하십시오. 네오프렌 장갑.
과산화수소란 무엇인가요? 그 성격은 무엇입니까? 비슷한 것이 있나요?
과산화수소의 성질
과산화수소(학명은 과산화수소)는 무색 투명한 액체로 물, 알코올, 에테르에 용해되며 고농도에서는 부식성이 있습니다. 놓으면 산소로 분해됩니다.
30 과산화수소의 밀도는 1.11g/cm3, 녹는점은 -0.89, 끓는점은 151.4이다. 분자식 H2O2, 분자량: 34.01.
표백, 살균 효과가 강하며, 알칼리성 조건에서 효과가 더 강합니다.
과산화수소의 안정성
과산화수소는 촉매 분해가 가능하며 분해는 발열 반응이며 동시에 가스를 생성합니다.
2H2O2(액체)—→2H2O(액체) O2(기체)
2H2O2(기체)—→2H2O(기체) O2(기체)
영향 과산화수소 분해의 주요 요인은 온도, pH 값 및 촉매 불순물입니다.
1. 온도:
H2O2는 낮은 온도와 높은 순도에서 상대적으로 안정적입니다. 순수한 H2O2는 153°C로 가열됩니다. C 이상의 온도에서는 격렬하고 폭발적인 분해가 일어납니다.
낮은 온도에서는 분해가 원활하게 진행됩니다: 2H2O2—→2H2O O2↑ 46.94kcal.
2.PH:
매체의 산도와 알칼리도는 H2O2의 안정성에 큰 영향을 미칩니다. 산성 조건에서 H2O2는 안정적이고 천천히 산화되지만, 알칼리성 환경에서는 H2O2가 매우 불안정하고 매우 빠르게 분해됩니다. 산화제로서 H2O2의 반응 속도는 일반적으로 알칼리성 용액에서 더 빠릅니다. 따라서 알칼리성 용액을 가열하면 과잉 H2O2가 완전히 파괴될 수 있습니다.
3. 불순물:
불순물은 H2O2 분해에 영향을 미치는 중요한 요소입니다. Fe2, Mn2, Cu2, Cr3 등과 같은 많은 금속 이온은 H2O2의 분해를 가속화할 수 있습니다. 공업용 H2O2에는 금속 이온 불순물이 더 많이 포함되어 있기 때문에 불순물의 촉매 효과를 억제하려면 더 많은 양의 안정제를 첨가해야 합니다. 원리는 환원과 착화입니다.
4. 빛:
3200-3800A 파장의 빛은 H2O2 분해 속도를 높일 수도 있습니다.
H2O2의 분해를 막기 위해서는 열, 빛, pH, 금속이온 등 4대 요인에 대한 대책이 필요하다.
과산화수소의 보관 및 운송
◆ 보관
H2O2는 직사광선을 피하고 통풍이 잘되는 창고에 보관해야 합니다. p> 알칼리, 금속 및 금속 화합물의 혼합 보관 및 가연성 제품과 상호 작용하는 것은 엄격히 금지됩니다.
용기 내 H2O2의 순도를 유지하고 오염을 방지하기 위해 용기를 덮고 통풍을 유지해야 합니다. ;
용기가 있는 경우 균열이나 누출이 있는 경우 다량의 물로 씻어내야 합니다.
보관 및 운송 조건 하에서 1년 이내에 농도가 원래 농도의 3% 이상 떨어지지 않아야 합니다.
손으로 직접 만지지 마시고, 취급 시 비닐장갑을 착용해주세요.
실수로 만졌거나 포장이 새었을 경우 물로 씻어주세요.
과산화수소 안전 정보
◆ 독성
H2O2는 일반적인 의미에서 무독성이며 피부, 눈, 점막에 유해한 영향을 미칩니다. 농도가 높을수록 표피와 작열감을 유발할 수 있으며, 농도가 높을수록 표피 물집이 생기고 눈이 심하게 손상될 수 있습니다. 증기가 호흡기계에 들어가면 폐를 손상시킬 수 있으며 심지어 장기에 심각한 손상을 일으킬 수도 있습니다. H2O2가 인체를 오염시키거나 눈에 들어간 경우에는 다량의 물로 씻어내십시오.
인화성:
H2O2는 어떤 농도에서도 불연성이지만, 특히 농도가 높으면 다른 가연성 물질이 쉽게 탈 수 있습니다. H2O2가 연소를 일으키는 과정은 분해와 산화의 조합입니다. H2O2 농도가 높을수록 연소가 더 쉽게 시작됩니다. 유출된 H2O2가 인화성 물질과 접촉한 경우 즉시 다량의 물로 씻어내고 희석한 후 H2O2를 씻어내십시오.
폭발성:
H2O2는 촉매 불순물이 있을 때 분해되어 산소와 열을 방출할 수 있으므로 온도와 농도가 높을수록 분해 속도가 빨라집니다. , 분해는 계속됩니다. 열 방출과 온도 상승은 저절로 가속화됩니다. 결과적으로 물질의 온도는 더욱 상승하고 온도가 상승함에 따라 더 많은 가스(산소 및 증발 증기)가 생성됩니다. 용기를 밀봉하면 고압이 발생하여 용기가 터질 수 있습니다. 따라서 H2O2를 저장하는 장비에는 발생할 수 있는 가스를 안전하게 배출할 수 있는 방진 통풍구가 있어야 합니다. H2O2 용액은 일반적으로 정상적인 온도와 압력에서는 폭발하지 않지만 H2O2의 분해로 생성된 산소는 특정 조건(예: 스파크, 정전기 등)에서 가연성 증기 또는 가스와 폭발성 혼합물을 형성할 수도 있습니다. .), 폭발의 위험이 있습니다.
과산화수소의 기능은 무엇인가요?
과산화수소는 과산화수소 용액의 총칭입니다. 과산화수소는 무색, 무취의 액체입니다. 현재 과산화수소에는 가정용, 의료용, 산업용 등 세 가지 주요 유형이 있습니다. 차이점은 과산화수소의 농도가 다르다는 것입니다. 병원에서 사용되는 농도는 더 높으며, 가구 유형의 농도는 더 낮아서 효과가 느려질 수 있지만 더 안전합니다.
, 식품에 첨가하면 산소를 분해하고 방출하여 표백, 방부 및 탈취 기능을 수행할 수 있습니다.
과산화수소는 직물 표백, 제지 펄프, 대나무 제품, 유기 합성 및 고분자 합성, 유기 및 무기 과산화물 생산, 전기 도금 산업, 3가지 폐기물 처리, 식품, 제약 산업 등에 사용될 수 있습니다. .
함께 사용할 수 없다는 것은 아니지만 의학에서는 둘 다 소독 효과가 있으므로 함께 사용할 필요가 없습니다.