253KJ는 물체가 완전 연소할 때 방출되는 에너지가 253KJ라는 뜻입니다.
국제 단위계에서 열의 단위는 줄(약칭은 줄, 약칭은 J)입니다. ). 역사적으로 열의 단위는 칼로리(cal로 약칭)로 정의되어 왔으며, 이는 에너지의 보조 단위로만 사용되며 1칼로리 = 4.184줄입니다.
환산 관계는 다음과 같습니다. 1kcal = 1000칼로리 = 1000칼로리 = 4184줄 = 4.184킬로줄
따라서 253KJ = 1058.552cal입니다.
그러니까 물체의 열은 1058.552cal입니다.
확장 정보:
1. 열과 내부 에너지의 관계
열과 내부 에너지의 관계는 일과 기계적 에너지의 관계와 같습니다. . 열은 물체 내에서 변화할 수 있는 에너지의 척도입니다.
두 영역 사이에 열평형이 이루어지지 않으면 두 영역 사이의 고온 부분에서 저온 영역으로 열이 전달됩니다. 모든 물질에는 일정량의 내부 에너지가 있는데, 이는 물질을 구성하는 원자와 분자의 무질서한 운동과 관련이 있습니다.
온도가 다른 두 물질이 열 접촉하면 두 물질의 온도가 일정해질 때까지, 즉 열평형에 도달할 때까지 내부 에너지를 교환합니다. 여기서 전달된 에너지의 양은 교환된 열의 양과 같습니다. 많은 사람들이 열과 내부 에너지를 혼동합니다. 실제로 열은 내부 에너지의 변화와 시스템 작업을 나타냅니다.
열은 내부에너지의 변화를 말하며, 내부에너지는 계의 상태점에 대응하는 상태량, 즉 계의 상태함수이다. 열과 내부 에너지의 차이를 완전히 이해하는 것은 열역학 제1법칙을 이해하는 열쇠입니다.
열전달 과정에서 물체 간에 전달되는 열은 그 과정(단열, 등온, 등압)에 관련되는데, 즉 어떤 과정에서는 열흡수나 열방출이 반드시 일어나야 한다. 물체가 어떤 상태에 있을 때 그 안에 얼마나 많은 열이 포함되어 있는지는 알 수 없습니다(열은 과정량, 변화량).
2. 열 계산 공식 단위
① 특정 과정을 거친 후 온도 변화는 △t이며, 이는 열을 흡수(또는 방출)합니다. Q는 열(J)을 나타냅니다.
Q=c·m·Δt
Q 흡수=c·m·(t-t0)
Q 방출= c·m·(t0-t)
(t0은 초기 온도, t는 최종 온도)
여기서 C는 이 공정과 관련된 비열 용량입니다.
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