리튬, 금속 원소, 원소 기호 Li, 원자 번호 3. 은백색이고 부드러우며 밀도가 가장 낮은 금속입니다. 원자로, 경합금 및 배터리 제조에 사용됩니다.
100°C에서만 반응하며 다른 알칼리 금속만큼 쉽게 연소되지 않습니다.
금속 리튬의 화학적 특성은 매우 활성을 가지며 특정 조건에서는 희가스를 제외한 대부분의 금속 및 비금속과 반응할 수 있지만 다른 알칼리 금속만큼 쉽지는 않습니다.
이때 전자를 잃은 후 외부 전자 구조가 안정됩니다. 나트륨 이온과 비교해 보세요. 나트륨 이온과 리튬 이온의 화학적 성질은 비슷합니다. 나트륨 이온은 매우 안정적이므로 리튬 이온도 마찬가지입니다. 또한 리튬은 일반적으로 전기분해를 통해 생산되는데, 이 과정은 많은 에너지를 소비하며 나트륨 생산과 유사합니다. 이 과정이 어려울수록 리튬 이온이 안정적이고 화학적으로 비활성이라는 의미이기도 합니다.
산소와 함께 산화리튬을 형성할 수 있음
화상을 형성할 수 있음
화상
가연성
화상 그러나 강도는 다른 알칼리 금속과 비교할 수 없을 정도로 높습니다.
화학 반응성이 매우 높습니다.
위의 예에서 언급되지 않은 또 다른 반응성이 있어야 합니다.
부식성이 매우 높습니다.
리튬은 물과도 빠르게 상호작용할 수 있지만 반응이 특별히 격렬하지도 않고, 타지도 않고, 녹지도 않는 이유는 녹는점과 발화점이 높기 때문이다. LiOH의 용해도는 작습니다