0차 반응의 경우 속도 계수의 단위는 mol L-1s-1이고 1차 반응의 경우 속도 계수의 단위는 s-입니다. 1; 2차 반응의 경우 속도 계수의 단위는 Lmol -1s-1 또는 n차 반응의 경우 mol-1 dm3 s-1입니다.
반응 순서는 화학 반응 속도와 반응물의 농도 사이의 관계를 표현할 수 있으며, 반응 순서를 통해 가능한 반응 메커니즘을 유추할 수 있습니다.
반응마다 속도 상수가 다릅니다. 속도 상수는 반응 온도, 반응 매체(용매), 촉매 등과 관련이 있으며 반응기의 모양과 특성에 따라 달라집니다. 농도와는 관계가 없으나, 온도, 촉매, 고체 표면 특성 등의 요인에 영향을 받습니다.
확장 정보:
속도 상수 k는 화학 동역학에서 중요한 물리량이며 그 값은 속도의 속도를 직접적으로 반영합니다. 대중행동의 법칙은 기본적 반응에만 적용되며 복잡한 반응에는 적용되지 않습니다. 복잡한 반응의 경우 속도 방정식과 속도 상수를 실험적으로 결정할 수 있습니다.
화학반응의 속도식을 얻으려면 먼저 많은 양의 실험 데이터를 수집하고 이를 요약해야 합니다. 이는 반응 메커니즘을 결정하는 주요 기초이며, 화학 공학에서는 합리적인 반응기를 설계하는 데에도 중요한 기초입니다.
농도 함수(예: 1차 반응의 lndCA, 0CA, lnCA)를 사용하여 그래프가 직선인 경우 반응 속도 상수는 t의 절편에서 결정할 수 있습니다. 그래프의 세로축.
이와 동시에 반응 순서도 결정할 수 있다. 이 방법은 단순한 정수 수준 반응에 더 적합합니다. 하지만 실패하면 다시 시도해야 하고 방법도 복잡하다. 그리고 데이터 범위가 크지 않으면 수준을 구분하기 어려운 경우가 많습니다. 이때 미분법을 사용할 수 있다.
바이두 백과사전 - 속도 상수