결합 순서는 분자 궤도 이론에서 결합 강도를 단순화하여 표현한 것입니다.
결합 수준 = (결합 궤도의 전자 수 - 결합 방지 궤도의 전자 수)/2.
두 원자 A와 B로 형성된 결합의 경우 일반적으로 결합 에너지가 높은 결합이 더 큰 에너지를 갖습니다. 그러나 다른 원자 사이에는 비교가 없습니다.
결합에너지는 에너지 인자로부터 화학적 결합의 강도를 측정하는 물리량이다. 이는 다음과 같이 정의됩니다. 표준 조건 하에서 1 mol의 기체 분자 AB(g)를 기체 원자 A(g), B(g)로 해리하는 데 필요한 에너지(기호 E로 표시됨), 단위는 kJ.mol- 1. 결합 에너지의 값은 일반적으로 해당 온도에서 반응의 표준 몰 반응 엔탈피 변화로 표현됩니다. 온도가 지정되지 않은 경우 298.15K여야 합니다.
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화학 결합 강도 표시:
결합 에너지는 화학 결합이 일어날 때 방출되는 에너지입니다. 화학 결합이 형성되거나 끊어집니다. 반응 중에 흡수된 에너지는 화학 결합의 강도를 나타내는 데 사용될 수 있습니다.
이 값은 다음과 같이 결정됩니다. 국부적인 결합 구조로 만족스럽게 설명할 수 있는 분자의 경우 모든 결합의 결합 에너지의 합은 분자의 원자화 에너지와 같습니다. 결합 에너지는 국지적 결합의 상대적 독립성에서 추상화된 개념으로, 그 정의는 서로 다른 분자 내에서 동일한 유형의 화학 결합의 결합 에너지가 동일하다는 가정을 의미합니다.
이러한 가정은 특정 범위 내에서 대략적으로 사실이라는 것이 실험을 통해 입증되었습니다. 예를 들어, C─C와 C─H 결합의 결합 에너지가 각각 346과 411 kJ/mol이라고 가정하면 포화 탄화수소의 계산된 원자화 에너지는 2%의 편차만 가집니다.
화학 결합의 강도를 측정하는 데 일반적으로 사용되는 또 다른 물리량은 결합 해리 에너지입니다. 이는 주어진 화학 결합을 끊는 데 필요한 에너지입니다. 에너지 변화에 따라 생성물의 기하학적 구성과 전자적 상태가 점차 변하기 때문에 결합해리에너지는 이원자 분자를 제외한 결합에너지와 다르다.
예를 들어 CH4의 4개 C─H 결합의 해리 에너지는 각각 425, 470, 415, 335kJ.mol-1이며, 이들의 평균값은 C─H 결합과 같습니다. 에너지(411kJ.mol-1).
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