리튬과 물의 반응식은 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑입니다.
1. 리튬 소개
리튬은 은백색의 금속 원소로 부드럽고 밀도가 가장 작은 금속입니다. 1817년 스웨덴 스톡홀름에서 J.A. Arfvedson이 발견했습니다.
리튬은 금속 활성이 강한 금속으로 원자로, 경합금, 배터리 등에 사용될 수 있으며, 자연계에서는 주로 스포듀민, 레피돌라이트, 포스포라이트 광석의 형태로 존재하며, 저장이 필요하다. 공기와 격리되어 있으며, 리튬으로 인한 화재는 탄산나트륨 건조 분말로 소화해야 합니다.
2. 리튬과 물의 반응
리튬(Li)이 물(H2O)과 접촉하면 화학반응이 일어나 수산화리튬(LiOH)과 수소가스( H2). 이 반응의 화학 반응식은 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑?입니다.
리튬이 물과 반응하는 현상에는 발열, 용융, 기포 발생 등이 있다. 리튬은 반응성이 낮기 때문에 물과 반응하는 속도가 비교적 느리고 반응 과정이 격렬하지 않습니다. 리튬은 물과 반응해도 폭발하지 않습니다. 리튬은 환원성이 낮고 폭발을 일으킬 만큼 충분한 에너지를 생성할 수 없기 때문입니다.
리튬의 용도
1. 리튬 배터리:
리튬은 배터리 제조에 가장 널리 사용됩니다. 리튬 배터리는 고전압, 높은 에너지 밀도, 장수명, 환경 친화적이라는 장점을 갖고 있어 전자 장비, 전기 자동차, 에너지 저장 시스템 및 기타 분야에서 널리 사용되고 있습니다. 전기자동차와 신재생에너지의 발전으로 리튬전지에 대한 수요가 지속적으로 증가하고 있으며, 리튬자원의 개발과 활용의 중요성이 더욱 부각되고 있습니다.
2. 윤활제:
리튬은 윤활유 분야에서도 중요한 용도로 사용됩니다. 리튬계 그리스는 내마모성, 항산화성, 저온성이 우수하여 고속, 고온, 고부하 등 극한 조건의 기계장치 윤활에 적합합니다. 리튬계 그리스는 항공, 우주항공, 자동차, 정밀 기기 및 기타 산업 분야에 널리 사용되며 장비의 작동 효율성과 수명을 향상시키는 데 큰 의미가 있습니다.
3. 의학:
리튬은 의료 분야에서도 특정 용도로 사용됩니다. 리튬 이온은 인체의 신경계를 조절하고 우울증, 조증 및 기타 정신 질환 치료에 특정 효과를 줄 수 있습니다. 리튬은 치료 용량에서는 독성이 낮지만, 과도하게 섭취하거나 높은 리튬 농도에 장기간 노출되면 인체 건강에 해를 끼칠 수 있습니다. 따라서 의료분야에서 리튬을 사용할 때에는 엄격한 투여량 조절이 요구된다.