원소의 중국어 이름: 리튬
원소의 영어 이름: 리튬
원소 유형: 알칼리 금속
원소의 원자량: 6.941
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원자 번호: 3
원소 기호: Li
상대 원자 질량: 6.941
핵의 양성자 수: 3
핵 외부의 전자 수: 3
원자력 코어 수: 3
양성자 질량: 5.019E-27
양성자 상대 질량 : 3.021
주기: 2
족: IA
몰 질량: 7
수소화물: LiH
산화물: Li2O
가장 높은 원자가 산화물: Li2O
밀도: 0.534g/cm3(300K)
융점: 180.5℃
끓는점: 1347.0℃
비저항: 8.6μΩ·cm
열전도율: 0.847W/(cmK)
비열: 3.6J/(gK)
p>증발열: 145.92kJ/mol
융해열: 3kJ/(gK)
이온화 에너지: 5.392eV
주변 전자 구성: 2s1
핵 외부 전자 배열: 2, 1
색상 및 상태: 은백색 금속
원자 반경: 0.152nm
공통 원자가: 1
발견자: Alfredson
발견 과정: 1817년 스웨덴의 Alfredson이 장석 리튬을 분석하던 중 처음 발견했습니다.
지각의 리튬 함량은 칼륨과 나트륨에 비해 훨씬 적으며, 이는 칼륨과 나트륨보다 늦게 발견되었기 때문에 불가피한 요소입니다.
원자번호 3번, 원자량 6.941의 리튬은 가장 가벼운 알칼리 금속 원소입니다. 요소의 이름은 그리스어에서 유래되었으며 원래 의미는 "돌"입니다. 1817년 스웨덴 과학자 Alfred Weicon이 장석 광석을 분석하던 중 발견했습니다. 자연계의 주요 리튬 광물은 스포듀민, 레피돌라이트, 리튬 장석 및 인산염입니다. 리튬은 인간과 동물의 몸, 토양과 광천수, 코코아 가루, 담배 잎, 해초에서 발견될 수 있습니다. 천연 리튬에는 리튬-6과 리튬-7이라는 두 가지 동위원소가 있습니다.
리튬 금속은 은백색 경금속으로 녹는점은 180.54°C, 끓는점은 1342°C, 밀도는 0.534g/cm², 경도는 0.6이다. 리튬 금속은 액체 암모니아에 용해됩니다.
다른 알칼리 금속과 달리 리튬은 상온에서 물과 천천히 반응하지만, 질소와 반응하면 검은 질화리튬 결정을 형성할 수 있다. 리튬의 약산염은 물에 녹지 않습니다. 알칼리금속 염화물 중에서 염화리튬만이 유기용매에 쉽게 용해된다. 휘발성 리튬염의 불꽃은 진한 빨간색으로 리튬을 식별하는 데 사용할 수 있습니다.
리튬은 산소, 질소, 황 등과 쉽게 결합해 야금공업에서 탈산제로 사용할 수 있다. 리튬은 납 기반 합금과 베릴륨, 마그네슘, 알루미늄과 같은 경량 합금의 구성 요소로도 사용될 수 있습니다. 리튬은 원자력 산업에서 중요한 용도로 사용됩니다.