수산화마그네슘의 열분해에 대한 화학 방정식은 다음과 같습니다: Mg(OH)2==가열==MgO+H2O
수산화마그네슘은 380°C에서 분해되어 수증기를 생성합니다. 고온의 고체산화마그네슘은 분해과정에서 많은 양의 열을 흡수하게 되는데, 이러한 특성에 따라 수산화마그네슘을 플라스틱 등의 가연성 물질에 첨가하여 난연제로 사용하는 것입니다. 소화 원리에 따라 난연제를 분석합니다. 예: 가연성 물질을 제거하고 산소나 공기를 격리하며 가연성 물질의 온도를 발화점 이하로 낮춥니다.
수산화마그네슘
수산화마그네슘은 화학식 Mg(OH)2를 갖는 무기 물질로 흰색의 무정형 분말 또는 무색의 육각기둥 결정입니다. 암모늄염 용액은 물에 거의 녹지 않으며 물에 녹는 부분은 완전히 이온화되어 수용액은 약알칼리성이다. 350°C로 가열하면 물이 손실되고 설탕 생산과 산화마그네슘에 사용될 수 있는 천연 광물 브루사이트인 산화마그네슘과 수산화마그네슘이 생성됩니다.
수산화마그네슘은 중강염기(수산화마그네슘의 용해도는 매우 낮고 용액은 매우 약알칼리성이며 때로는 약염기로 취급됩니다.) 623K (350℃): Mg(OH) 2?→MgO+H2O, 산이나 암모늄염 용액에 쉽게 용해된다. 산화마그네슘과 마찬가지로 공기 중의 이산화탄소를 쉽게 흡수하여 점차적으로 5MgO·4CO2·xH2O로 구성된 염기성 탄산염을 형성한다.
위 내용 참고 : 바이두백과사전 - 수산화마그네슘