공기 중에서 유황 분말이 연소되는 화학 반응식은 S+O2=SO2(반응 조건: 점화)입니다.
황가루는 산소 속에서 연소되면서 많은 열을 방출하고, 매운 냄새가 나는 가스를 발생시키며, 불꽃 대신 청자색 불꽃을 발생시킨다.
이산화황은 표백성을 갖고 있지만 마젠타색 등 극소량의 물질만 표백할 수 있다. 표백의 원리는 유기안료와 결합해 무색 물질을 만드는데, 표백은 화합물이 분해되기 때문에 일시적이다.
황의 관련 용도:
황은 배터리나 용액의 황산과 같이 산업에서 중요합니다. 유황은 화약을 만드는 데 사용되었습니다. 고무 산업에서 가황제로 사용됩니다. 유황은 또한 곰팡이를 죽이거나 비료로 사용됩니다. 황화물은 제지 산업에서 표백 목적으로 사용됩니다. 황산염은 불꽃놀이에도 사용됩니다. 티오황산나트륨과 티오황산암모늄은 사진 촬영 시 고정제와 비료로 사용됩니다.
유황은 황산, 아황산염, 살충제, 플라스틱, 에나멜, 합성 염료, 고무 가황, 표백, 의약품, 페인트, 유황 연고 등을 제조하는 데 사용됩니다.
유황 광물의 주요 용도는 황산과 유황 생산입니다. 황산은 유황의 큰 소비자이며, 중국 유황의 70% 이상이 황산 생산에 사용됩니다. 비료는 황산의 가장 큰 소비원으로 전체 황산의 70% 이상을 차지하며, 특히 인산비료는 황산을 가장 많이 소비하며 증가폭도 가장 크다.
위 내용 참고 : 바이두백과사전 - 유황