(1) 질산염의 N 원소는 가격이 가장 높으며 산화제로 사용할 수 있으므로 A는 질산암모늄입니다. 암모늄 뿌리의 가수분해는 산성도를 나타냅니다. NH4 H2O?H NH3?H2O, 따라서 대답은 다음과 같습니다: NH4 H2O?H NH3?H2O;
(2) 일반적인 액체 화합물은 일반적으로 C, H, O 및 N의 원소로 구성되며 일반적인 안정 원소는 물과 질소, B 및 프로필렌 그들은 각각 N2H4 및 H2O2이며 둘 다 18개의 전자 분자입니다. 이 반응의 화학 반응식은 다음과 같습니다. N2H4 2H2O2=N2 4 H2O; 적갈색 가스는 2molN2H4를 방출할 수 있습니다. 실온에서 이산화질소와 완전히 반응할 때 열, 이 반응의 열화학 방정식: 2N2H4(l) 2N2O4(g) = 3N2(g) 4 H2O(l) △H = -2QkJ/mol이므로 답은 다음과 같습니다. 는: N2H4 2H2O2 = N2 4 H2O; 2N2H4 (l) 2N2O4 (g) = 3N2 (g) 4 H2O (l) △H = -2QkJ/mol
(3) 추진제는 주로 구성됩니다. 가연성 물질과 산화제에 대해 석유는 가연성 물질이고, 액체 불소와 과염소산암모늄은 산화제이며, 요소는 가연성 물질도 산화제도 아니므로 대답은 B입니다.
(4 ) 질소는 0.2mol이고 질량은 5.6g이다. CO2는 0.1mol이고, 그 질량은 4.4g이다. 질량보존의 법칙에 따르면 산소의 질량은 19.6g-5.6g-4.4g=9.6g이고, 물질의 양은 0.3mol이므로 부피는 0.3mol이다. 6.72L입니다. 그러면 분자 내 C, N, O 원자 수의 비율이 1:4:8이므로 화학식은 C(NO2)4이므로 답은 C(NO2)4입니다.
(5) 무기염은 탄산암모늄, 중탄산암모늄 또는 이 둘의 혼합물이다. 둘 다 분해가 쉽기 때문에 분해산물의 질량으로 판단할 수 있습니다. 예를 들어 고체 시료의 질량 mg을 달아 시료를 가열하고 충분한 양의 맑은 석회수에 가스를 통과시킨 후 침전물의 질량 ng를 측정하고 m과 n의 계산을 통해 최종 결과를 구합니다.
그래서 대답은 다음과 같습니다. 무기염은 (NH4)2CO3 또는 NH4HCO3 또는 이 둘의 혼합물일 수 있습니다. 고체 샘플의 질량을 mg 단위로 측정하고 샘플을 가열한 다음 가스를 충분한 양의 용액에 통과시킵니다. 침전물의 질량을 측정하기 위한 정화된 석회수의 양(ng) 최종 결과는 m과 n의 계산을 통해 얻어집니다.