F2+H2 = = = = 2hf
F2 +Xe (초과) = = XeF2
2F2 (초과) +Xe = = XeF4
NF2+2m = = 2mfn (대부분의 금속에 대해)
2 F2+2h2o = = = = 4hf+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (동일 볼륨) = = 2clf
3F2 (초과) +Cl2===2ClF3
7F2 (초과)+I2 = = = = 2if7
Cl2+H2 = = = = 2 HCl
3cl2+2p = = = = 2pcl3
Cl2+pcl3 = = = = pcl5
Cl2+2na = = = = 2 NaCl
3c L2+2fe = = = = 2 FeCl 3
Cl2+2 fecl2 = = = = 2 FeCl3
Cl2+Cu = = = = cucl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5cl2+I2+6h2o = = = 2hio3+10 HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2 O2+3fe = = = = Fe3O4
O2+k = = = = ko2
S+H2 = = H2S
2s+c = = = = cs2
S+Fe = = = = FeS
S+2cu = = = = cu2s
3s+2al = = = = al2s3
S+Zn = = = = ZnS
N2+3 H2 = = = = 2nh3
N2+3mg = = = = mg3n2
N2+3ca = = = = ca3n2
N2+3ba = = = = ba3n2
N2+6na = = = = 2na3n
N2+6k = = = = 2k3n
N2+6rb = = = = 2rb3n
P2+6h2 = = = = 4ph3
P+3na = = = = na3p
2p+3zn = = = = zn3p2
2. 복원 능력
S+O2 = = = = SO2
S+O2 = = = = SO2
황 +6HNO3 (농축) = = 황산 +6NO2+2H2O
3S+4 HNO3 (희석) = = 3so2+4NO+2h2o
N2+ 산소 = ===2NO
4p+5o2 = = p4o 10 (종종 P2O5 로 작성됨)
2p+3x2 = = 2px3 (X 는 F2, Cl2, Br2)
Px3+x2 = = = = px5
4h2o 질산 (농도) = = 4h3po4+20no2+4h2o
C+2 F2 = = = = cf4
C+2c L2 = = = = CCl4
2C+O2 (소량) = = 2co
C+O2 (충분) = = CO2
탄소+이산화탄소 = = = = 이산화탄소
C+H2O = = Co+H2 (수성 가스 생성)
2c+SiO2 = = Si+2co (굵은 실리콘 생산)
Si (굵게) +2cl = = sicl4
(sicl4+2h2 = = Si (순수) +4HCl)
실리콘 (분말)+산소 = = 실리카
실리콘+탄소 = = 탄화 규소 (에머리)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3, (알칼리에서) 불균등 화
Cl2+H2O===HCl+HClO
(가산은 불균등 화 억제, 알칼리 첨가 또는 빛 촉진 불균등 화)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2cl 2+2ca (oh) 2 = = = CaCl 2+ca (clo) 2+2h2o
3Cl2+6KOH (열, 농축) = = 5kcl+kclo3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH (농축) +3H2O = = PH3+3K2PO2
11p+15 cuso 4+24h2o = = = 5cu3p+6h3po 4+1;
3C+ 카오 = = = 염화칼슘+일산화탄소
3C+ 실리카 = = = = 탄화 규소+이산화탄소
둘째, 금속 원소 (나트륨, 마그네슘, 알루미늄, 철) 의 환원성
2na+H2 = = = = 2 nah
4na+O2 = = = = 2na2o
2na2o+O2 = = = = 2na2o2
2na+O2 = = = = na2o2
2na+s = = Na2S (폭발)
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2h 3 = = = 2n H2+H2
4Na+TiCl4 (용융) ===4NaCl+Ti
Mg+Cl2 = = = = MgCl2
Mg+br2 = = = = mgbr2
2 밀리그램+산소 = = = = 2 밀리그램
Mg+s = = = = MGS
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2
2 밀리그램+사염화 티타늄 (용융) = = = 티타늄 +2 밀리그램의 염화 티타늄
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2 밀리그램+이산화탄소 = = = 2 밀리그램+이산화탄소
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
마그네슘+황산 = = = 황산 마그네슘 +H2
2al+3c L2 = = = = 2 ALC L3
4al+3o2 = = 2al2o3 (패시베이션)
4al (Hg)+3o2+2xh2o = = = 2 (Al2O3 xh2o)+4hg
4al+3mno2 = = = = 2al2o3+3mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2al+3 FeO = = = = Al2O3+3fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4 (농축) = = Al2 (SO4) 3+3SO2+6H2O
(알루미늄과 철은 차가운 진한 H2SO4, HNO3 HNO3 에서 둔화된다)
Al+4HNO (희석) = = Al (NO3) 3+NO+2h2o
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2fe+3br2 = = = = 2 2 2 2 월 3 일
Fe+I2 = = = = fei2
Fe+s = = = = FeS
3Fe+4H2O (g) = ===Fe3O4+4H2
Fe+2 HCl = = = = FeCl 2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
철은 산성 환경에서 사염화석을 완전히 용해시킬 수 없다.
요소 주석 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn 으로 복원)
셋째, 비금속 수소화물 (불화수소, 염화수소, H2O, H2S, 암모니아)
1, 계약 가능성:
4HCl (농축) +MnO2 = = mncl2+Cl2+2h2o
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16 HCl+2 KMnO4 = = = 2 KCl+2 mncl2+5cl2+8h2o
14 HCl+k2 cr2 o7 = = = 2 KCl+2 rcl 3+3c L2+7h2o
2h2o+2 F2 = = = = 4hf+O2
2H2S+3O2 (충분) = ===2SO2+2H2O
2H2S+O2 (소량) = = 2s+2h2o
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2SO4 황산 (농축) = = 황+이산화황 +2H2O
3H2S+2HNO (희석) = = 3s+2no+4h2o
5h2s+2 kmno 4+3h2so 4 = = = 2 mnso 4+k2so 4+5s+8h2o
3h2s+k2cr2 o7+4h2so4 = = = cr2 (SO4) 3+k2so4+3s+7h2o
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2h 3+3c uo = = = 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2 (순수 산소) ===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO = = 5N2+6HO (암모니아로 NO 제거)
Na +H2O = = = 수산화나트륨 +H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2. 산도:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
이 반응은 광석이나 강철 샘플 중 이산화 실리콘의 함량을 측정하는 데 광범위하게 사용된다.
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+ 염화 구리 = ===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+ 염화수은 = = = 수은 +2 염화수소
H2S+ 질산 납 ===PbS+ 질산 납
H2S+FeCl2===
2n H3+2Na = = 2n H2+H2
(nanh2+H2O = = = = NaOH+NH3)
3, 알칼리성:
Nh3+HCl = = = = NH4Cl
Nh3+HNO3 = = = = nh4no3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2 = = nah co 3+NH4Cl
(이 반응은 공업적으로 베이킹 소다, 소다를 준비하는 데 사용된다)
4. 불안정성:
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2h2o = = = = 2h2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2h 3 = = = N2+3h 2
넷째, 비금속 산화물
저가의 복원성:
2so2+O2 = = = = 2so3
2so2+O2+2h2o = = = = 2h2so4
(이것은 환경 화학 반응이며, SO2 는 대기 중에 천천히 발생한다.)
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
So2+NO2 = = = = SO3+no
2no+O2 = = = = 2 NO2
No+NO2+2 NaOH = = = = 2 nano2
(질산 산업 테일 가스에서 NO 와 NO2 를 흡수하는 데 사용됨)
2co+O2 = = = = 2 CO2
Co+CuO = = = = Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
일산화탄소 +H2O = = = = 이산화탄소 +H2
산화:
SO2+2H2S===3S+2H2O
So3+2ki = = = = k2so3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
(브롬 증기와 NO2 는 전분 KI 용액으로 구분할 수 없다)
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
이산화탄소 +2 밀리그램 = = = 2 밀리그램 이산화탄소+섭씨
(이산화탄소는 마그네슘, 칼슘, 브롬, 나트륨, 칼륨 등의 불타는 불을 진압하는 데 사용할 수 없다. ) 을 참조하십시오
Sio2+2 H2 = = = = si+2h2o
Sio2+2mg = = = = 2mgo+si
3, 물의 역할:
So2+H2O = = = = h2so3
SO3+H2O = = = = 황산
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2o5+H2O = = = = 2 HNO3
P2o5+H2O = = = = 2 hpo3
P2o5+3h2o = = = = 2h3po4
(P2O5 는 물을 흡수하기 쉽고 가스 건조제로 사용할 수 있습니다.
P2O5+3H2SO4 (농축) = ===2H3PO4+3SO3)
Co2+H2O = = = = h2co3
4. 알칼리성 물질과의 상호 작용:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(이것은 황산 공장에서 SO2 를 회수하는 반응이다. 첫째, SO2 는 암모니아에 흡수됩니다.
그런 다음 H2SO4 로 처리합니다. 2nh4hso3+H2SO4 = = (NH4) 2so4+2h2o+2so2.
생성 된 황산 암모늄은 비료로 사용되고, SO2 는 원료 가스 순환으로 사용됩니다.)
SO2+Ca(OH)2 = = caso 3+H2O
(SO _ 2 와 CO _ 2 는 맑은 석회수로 확인할 수 없습니다. 자홍색으로 식별할 수 있습니다. ) 을 참조하십시오
SO3+ 마그네시아 = = = = 황산 마그네슘
SO3+ 수산화칼슘 = = = = 황산 칼슘 +H2O
CO2+2NaOH (초과) ==Na2CO3+H2O
CO2 (초과) +NaOH = = nahco3
이산화탄소+수산화칼슘 (과다) = = = = 탄산 칼슘 +H2O
2 이산화탄소 (과다)+수산화칼슘 = = 탄산수소 칼슘 2
Co2+2 naalo2+3h2o = = = 2al (oh) 3+Na2CO3
Co2+c6h5 ona+H2O = = = c6h5 oh+nahco3
Sio2+Cao = = = = casio3
실리카 +2 수산화나트륨 = = = = 규산나트륨 +H2O
(강한 염기는 실온에서 천천히 유리를 부식시킨다)
실리카+탄산나트륨 = = = = 실리카+이산화탄소
Sio2+CaCO3 = = = = casio3+CO2
동사 (verb 의 약어) 금속 산화물
1, 저가의 복원성:
6 FeO+O2 = = = = 2fe3o4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2, 산화:
Na2o2+2na = = = = 2na2o
(이 반응은 Na2O 준비에 사용됩니다)
MgO 와 Al2O3 은 산화가 거의 없기 때문에 Mg 와 Al 로 되돌리기가 어렵다.
일반적으로 마그네슘과 알루미늄은 전기 분해에 의해 생성됩니다.
Fe2O3+3H2 = = 2Fe+3H2O (환원철 분말 제조용)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3, 물의 역할:
Na2o+H2O = = = = 2 NaOH
2na2o2+2h2o = = = = 4 NaOH+O2
(이 반응은 두 단계로 나뉩니다: Na2O 2+2H2O = = 2 NaOH+H2O 2；;
2H2O2 = = 2H2O+O2 입니다. H2O2 는 유사한 반응으로 준비 될 수 있습니다:
BaO2+H2SO4 (희석) = ===BaSO4+H2O2)
마그네시아 +H2O = = 수산화 마그네슘 (느린 반응)
4. 산성 물질과의 상호 작용:
Na2o+SO3 = = = = Na2SO4
Na2o+CO2 = = = = Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2na2o2+2 CO2 = = = = 2na2 co3+O2
Na2O2+H2SO4 (콜드, 희석) ===Na2SO4+H2O2
마그네시아 +SO3 = = = = 황산 마그네슘
마그네시아+황산 = = = 황산 마그네슘 +H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3 은 양성 산화물입니다:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S (g) = ===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
6. 산소산 함유
1, 산화성:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+h2so 3 = = h2so 4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(산화: HClO & gtHClO2 & gtHClO3 & gt 과염소산,
그러나 강하고 뜨거운 HClO4 는 산화성이 강하다.)
2H2SO4 (농축) +C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4 (농축) +S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 실온 패시베이션
6H2SO4 (농축) +2Fe = = Fe2 (SO4) 3+3SO2+6H2O
2H2SO4 (농축) +Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4 (농축) +2hbr = = SO2+Br2+2h2o
H2SO4 (농축) +2hi = = SO2+I2+2h2o
H2SO4 (희석) +Fe===FeSO4+H2
2h2so3+2h2s = = = = 3s+2h2o
4HNO3 (농축) +c = = CO2+4no2+2h2o
6HNO3 (농축) +S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3 (농도) +P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30 질산+8fe = = = 8fe (NO3) 3+3n2o+15h2o
36 HNO3+10fe = = =10fe (NO3) 3+3n2+18h2o
30 질산 +8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2, 복원성:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(x 는 Cl2, Br2, I2 를 나타냄)
2h2so3+O2 = = = = 2h2so4
H2so 3+H2O 2 = = h2so 4+H2O
5h2so3+2kmno4 = = = 2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o
H2so 3+2 FeCl 3+H2O = = h2so 4+2 FeCl 2+2 HCl
3. 산도:
H2SO4 (농도) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4 (농도) +NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4 (농도) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4 (농도) +NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4 (농도) +CA3 (PO4) 2 = = 3caso4+2h3po4
2H2SO4 (농도) +ca3 (po4) 2 = = 2caso4+ca (h2po4) 2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
질산+탄산칼슘 = = = 질산칼슘 +H2O+ 이산화탄소
질산과 농황산은 H2S, 수소 브롬산, 이산화황을 준비할 수 없다.
동등한 환원 가스)
4h3po4+ca3 (po4) 2 = = 3ca (h2po4) 2 (중칼슘)
H3PO4 (농축) +NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4 (농축) +NaI===NaH2PO4+HI
4. 불안정성:
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
일곱. 알칼리
저가의 복원성:
4fe (oh) 2+O2+2h2o = = = = 4fe (oh) 3
산성 물질과의 상호 작용:
2NaOH+SO2 (소량) ===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2 (충분) = = nahso3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S (충분) ===NaHS+H2O
2NaOH+H2S (소량) ===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
(AlCl3 과 Al(OH)3 어느 것이 더 산성입니까? ) 을 참조하십시오
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3. H2O
Al(OH)3+NH4Cl 불용성.
3. 불안정성:
수산화 마그네슘 = = = = 마그네시아 +H2O
2al (oh) 3 = = = = Al2O3+3h2o
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
수산화 구리 = = = = 산화구리 +H2O
여덟, 소금
1, 산화성:
2 FeCl 3+Fe = = = = 3 FeCl 2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(구리 회로 기판 조각용)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
Fecl 3+ag = = = = FeCl 2+AGC
Fe2 (SO4) 3+2ag = = FeSO4+Ag2SO4 (반응하기 어려움)
Fe(NO3)3+Ag 는 반응하지 않습니다.
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl 2+Mg = = Fe+MGC L2
2, 복원성:
2 FeCl 2+Cl2 = = = = 2 FeCl 3
3Na2S+8HNO3 (희석) = = 6Nano3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3 (희석) = = 3NA2SO4+2NO+H2O
2na2so3+O2 = = = = 2na2so4
3. 알칼리성 물질과의 상호 작용:
염화 마그네슘 +2 암모니아. H2O = = = = 수산화 마그네슘+염화 암모늄
AlCl3+3NH3. H2O = = = = 수산화알루미늄 +3 NH 4h cl
FeCl3+3NH3. H2o = = = = Fe (oh) 3+3nh4cl
4. 산성 물질과의 상호 작용:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
탄산나트륨+염산 = = = 탄산수소 나트륨+염화나트륨
중탄산 나트륨+염산 = = = 염화나트륨 +H2O+ 이산화탄소
3na2 co 3+2 ALCL 3+3h2o = = = 2al (oh) 3+3 CO2+6 NaCl
3na2 co 3+2 FeCl 3+3h2o = = = 2fe (oh) 3+3 CO2+6 NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3na 2s+Al2 (SO4) 3+6h2o = = = 2al (oh) 3+3h2s
3 naalo2+AlCl3+6h2o = = = = 4al (oh) 3
5. 불안정성:
Na2s2o3+H2SO4 = = = Na2SO4+s+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
중탄산 암모늄 ===NH3+H2O+CO2
2kno3 = = = = 2kno2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2 중탄산 나트륨 = = = 탄산나트륨 +H2O+ 이산화탄소
중탄산 칼슘 = = = 탄산 칼슘 +H2O+ 이산화탄소
Caco3 = = = = Cao+CO2
탄산 마그네슘 = = = = 마그네시아+이산화탄소
이것은 힘든 전투일 뿐, 그것뿐이다.