0.1MOL 의 H3PO4 용액에서 c(H+) 와 c(H2PO4-) 는 모두 약 0.0233mol/L (전자가 약간 크고 차이가 약 6.3 */; C(PO4 3-) 는 약1.3 *10-18mol/l 이고 c(OH-) 는 약 4 입니다 C (h2po4-) > C (c(hpo 42-)& gt；; C (오-) > 인산 삼칼슘
C (po43-) >; C(OH-) 는 중학생들이 생각하는 것으로, 항상 c(OH-) 가 산성 용액 중 가장 낮다고 생각한다. 사실 그렇게 간단하지 않아요. 어떤 농도의 H3PO4 에서도 c(OH-) 는 c(PO4 3-) 의 약 30,000 배입니다.